[A+] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 레포트

소개글

"[A+] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 예비 Report
1.실험목적
2.이론
3.실험 장치 및 시약

Ⅱ. 결과 Report
1.실험방법
2.결과 및 토의

본문내용

[예비 Report]
1.실험목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.
2.이론
1)기본 정의
활동도는 열역학에서 주로 혼합 용액의 구성 성분의 농도와 관련된 물리적 양이다. 일반적으로 이상 용액에서 농도는 일정 부피의 용액에 녹아 있는 용질의 몰 수로 정의된다. 하지만 실제 혼합 용액에서 화학종의 농도는 실제 녹아있는 용질의 몰 수와 다른 경우가 많다. 이처럼 실제 용액의 농도가 이상 용액의 농도와 다른 점을 고려하여 실제 용액에서의 ‘유효한 농도’ 를 나타내는 척도로 사용한다. 활동도에는 단위가 없으며, 농도는 몰분율보다 몰랄농도 또는 몰농도로 나타내는 것이 일반적이다.
2)데바이-휘켈 이론(Debye-Huckel’s theory)
강한 전해질 용액에 관해 전해질을 완전히 이온화된 것으로 가정하고, 용매는 단순한 유전체로 보아, 그 속의 이온 사이에 쿨롱의 힘이 작용하는 것으로 하여 이상용액과의 차이를 설명 하는 것이다. 이 이론은 다섯가지 가정을 가진다. *강한 전해질 용액은 이온화도가 1이다.(완 전 이온화) *이온을 점전하로 간주한다. *이온간의 상호 작용은 쿨롱힘이 가장 중요하다. *이 온의 운동 에너지는 위치 에너지에 비해 매우 크다. *용액의 유전율은 용매의 그것과 동일한 것으로 한다.
이 이론은 용액 내 이온 분위기를 기본적인 개념으로 하는 것인데, 용액 내 이온은 무질서하 게 움직이지만 그 중 한 이온에 주목하면, 그 이온을 둘러싸고 있는 것은 같은 종류의 전하를 가진 이온보다도 다른 종류의 전하를 가진 이온이 많으며, 그 분포는 이온으로부터 거리의 함 수가 된다고 주장하였다. 여기서 출발하여 활성도계수, 삼투압계수, 희석열, 전기전도율 등 여 러 양을 이론적으로 계산할 수 있다.
용액의 산성도는 pH값으로 평가하고, 다음의 식  log 으로 정의된다. 여기서   는 활동도 또는 유효농도라 한다. 가상의 이온 한 개가 무한으로 희석된 전해질 안에 있다면 이 이온은 한 개의 능력을 모두 발휘한다. 하지만 전해질의 농도가 증가하여 이온의 농도가 증가하면 이온-이온 상호작용으로 이온 한 개당 능력은 점점 떨어지고 전해질 농도는 이상용 액의 농도로부터 벗어난다. 이를 반영하여 활동도는 다음 식과 같이 활동도계수()와 연관된 다.

참고 자료

없음