A+ / 발열 반응 실험 최종 보고서

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목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
8. 결론

참고문헌

본문내용

1. 제목
발열 반응

2. 목적
철분의 산화반응을 통해 손난로를 만든다.
발열 과정을 이해할 수 있다.

3. 이론
모든 물질들은 어느 정도의 에너지를 가지고 있다. 물질에 따라 큰 에너지를 가 지고 있는 것도 있고 작은 에너지를 가지고 있는 것도 있다. 그런데 이러한 물질 들은 영원히 그대로 머물러 있는 것이 아니라 주변 환경의 변화에 의해 반응을 일으켜 다른 물질을 만들어내기도 한다. 역시 반응물질과 생성물질 간에도 서로 가 가지고 있는 에너지에 차이가 있으므로 그 차이만큼 에너지가 방출되기도 하 고 흡수되기도 한다. 화학 반응에서 반응 물질이 생성 물질보다 더 많은 에너지를 함유하고 있으면 반 응이 진행되면서 물질이 함유한 에너지가 감소한다. 이때 감소한 에너지를 외부 로 방출한다. 이러한 반응을 발열 반응이라고 한다. 일반적으로 발열 반응이 일어 날 때는 외부로 열을 방출하므로 주위의 온도가 올라가며, 빠르게 진행되는 경우 많은 양의 열이 일시에 방출되어 폭발 현상이 수반되기도 한다.금속의 산화, 연료의 연소, 중화 반응 등의 화학 변화는 물론 기체의 액화, 액체 의 응고 등의 상태 변화도 발열 반응이다. 철가루의 산화 반응에서는 철과 산소가 반응물질이며 산화철이 생성물질이다. 철 과 산소가 가지고 있는 에너지의 합이 산화철이 가지고 있는 에너지보다 크기 때 문에 그 차이만큼의 에너지가 방출되는 것이다. 이때 방출되는 에너지의 대부분 이 열에너지의 형태를 띠기 때문에 주변의 온도가 올라가며, 따라서 이를 발열 반응이라고 부른다. 어떤 반응이 발열 반응이라면 그 반응의 역반응은 반대로 흡열반응이 되고, 어 떤 반응이 흡열반응이라면 그 반응의 역반응은 발열 반응이 된다. 대부분의 화학 반응들은 반응이 일어날 때 온도가 크게 올라가므로 반열 반응임 을 쉽게 알 수 있다. 열과 함께 빛을 방출하는 발열 반응에는 대표적으로 ‘연소’ 와 ‘폭발’이 있다. 산과 염기가 만나 중성 물질로 변하는 중화 반응은 지시약의 색깔 변화로 쉽게 확인할 수 있지만, 이 반응 또한 발열 반응이기 때문에 지시약이 없을 때는 온도 계로도 중화 반응을 확인할 수 있다.

참고 자료

대한화학회. (1997). “(표준) 일반화학실험 / 대한화학회 편.” 서울: 대한화학회.
두산백과. (날짜 정보 없음). “두산백과.” 발열반응: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1099106&cid=40942&categoryId=32252에서 검색됨
서인호. (2002년 9월 30일). “(주)신원문화사.” Basic 고교생을 위한 화학 용어사전: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945079&cid=47337&categoryId=47337에서 검색됨
신학수백승용, 구자옥, 김창호, 김용완, 김승국이복영,. (2008). “상위5%로 가는 화학교실3.” 스콜라 (위즈덤하우스).