[무기공업분석실험 A+] 황산염의 정량

소개글

[무기공업분석실험] 황산염의 정량 레포트입니다.
A+ 받은 레포트 입니다.

목차

1.Introduction
2.Experimental Section
3.Result and Discussion
4.Conclusion
5.Reference

본문내용

(2)황산염의 정량 – 실험원리
황산바륨의 용해도는 대단히 작고 100ml 중에 0.3~0.4mg 정도 녹는다. 0.05M 염산 용액에서는 1mg보다 많이 녹지 않는다. 염산 산성에서 침전을 만드는 것은 바륨의 탄산염 또는 인산염이 침전되는 것을 막기 위해서이다. 또 다른 이유는 산성 용액에서는 황산바륨의 용해도가 다소 크지만 입자가 큰 황산바륨이 잘 생기는 효과가 있기 때문이다. 황산바륨 침전의 입자는 일반적으로 대단히 작고 보통 방법으로 만들면 거름종이의 구멍으로 스며 빠진다. 그러므로 뜨거운 용액을 섞어서 입자가 큰 침전을 만드는 것이 중요하다.

<중 략>

이번 실험은 결정황산철의 뜨거운 용액에 뜨거운 염화바륨 용액을 가하여 황산바륨 침전을 만들고, 이때 함유되어 있는 황산염을 정량하는 방법을 통해 황산철에 들어있는 황산염을 정량하는 실험이었다. 정량 분석은 시료에 포함된 성분을 파악하기 위해 하는 분석법으로 이번 실험에서는 정량 분석법 중 침전법을 사용하여 실험을 진행하였다. 먼저 결정황산철 0.5g을 칭량하여 두 개의 평량병에 각각 담은 후 증류수 300ml로 용해하였다. 황산철의 질량은 2가지 방법으로 구할 수 있다. 1번째는 황산철의 질량을 직접 잰 것, 2번째는 평량병과 황산철의 무게에서 빈 평량병의 무게를 뺀 값이다. 두 값의 차이가 있어 두 값을 평균내어 사용하였다. 따라서 실제로 넣어준 황산철의 양은 1번 평량병이 0.4965g, 2번 평량병이 0.4985g이었다. 황산철 용액 제조 시 300ml 증류수의 일부를 취해 평량병 내부에 있는 황산철을 모두 씻어 넣어 오차를 최대한 줄인다. Hot plate에 비커를 올리고 진한 HCl 2ml를 더한 후 magnetic bar를 사용하여 시계접시를 덮고 교반하며 90℃까지 가열하였다. 사용한 황산철 결정은 황산제일철7수화물로 청색 결정이다.

참고 자료

https://en.wikipedia.org/wiki/Desiccator / 데시케이터
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcination / 소성
https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfate / 황산염
임현성 외 1명, 황산바륨의 공침현상을 이용한 중금속 이온의 제거, ANALYTICAL & TECHNOLOGY, Vol. 19, No. 4(2006), pp.280~284
https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)_sulfate / 황산제1철
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfate / 황산바륨