중크롬산 칼륨 적정 실험 [A+ 레포트]

소개글

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목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

Abstract. 이번 실험은 산화제인 0.1N K_2 〖Cr〗_2 O_7 표준용액 250mL와 환원제로 0.1N FeSO_4 표준용액 100mL를 제조하고, 적정하여 산화 환원 반응을 통해 변화된 색을 관찰해 종말점을 찾는 실험이었다. 삼각 플라스크에 0.1N 황산철(Ⅱ) 수용액 25mL + 증류수 50mL + 6N H2SO4 10mL + 85% H3PO4 5mL + indicator인 0.1% Sodium diphenylamine sulfonate 3방울 넣고, 뷰렛에 담긴 중크롬산 칼륨 용액을 적가하였다. 여기서 황산은 가수분해 반응으로 인한 pH 변화를 방지하기 위해, 85% 인산 용액은 산으로 인한 철 이온 손상을 방지하고 이를 안정화하여 전극 전위를 감소하고자 사용되었다. 또한 중크롬산 칼륨 이온의 색 변화가 명확하지 않기 때문에 지시약으로 0.1% Sodium diphenylamine sulfonate을 넣어주어 지시약이 산화되면서 적자색을 띠면 종말점이 되었다고 판단했다. 그 후 적가된 중크롬산 칼륨 용액의 부피값을 이용해 실제 사용된 FeSO_4 농도를 계산한 후, 황산철 수용액 중 철의 mol% 함유량이 20.225%으로 나왔고, 이론적 함유율인 20.0874%로 오차율을 계산하니 0.685%가 나왔다.

Introduction
- 산화 환원 반응 [1]
반응물이 산화 상태의 변화를 겪는 산화-환원의 화학 반응이다. 이 반응에서 환원되는 물질을 산화제, 산화되는 물질을 환원제라고 한다.

figure 1. 산화 환원 반응
figure 1.을 보면 반응물인 전자가 반응물 A에서 제거되고, 산화수가 증가하는 것을 산화라고 하고, 반응물 B에 전자가 전달되어 반응물의 산화수가 감소하는 것을 환원이라 한다. 모든 산화 환원 반응은 산화, 환원으로 두 개의 반쪽 반응으로 나눌 수 있다.

참고 자료

https://byjus.com/jee/redox-reactions/
https://en.wikipedia.org/wiki/Redox_titration
https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_dichromate
https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)_sulfate
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A7%80%EC%8B%9C%EC%95%BD
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B0%80%EC%88%98%EB%B6%84%ED%95%B4
https://persianutab.com/phosphoric-acid-and-iron-oxide/?lang=en
https://lib.skku.edu/pyxis-api/1/digital-files/2eff7450-a744-1ed4-e054-002128d63aea,망간법과 크롬법에 관한 COD의 비교 분석, 1998
http://m.dongascience.com/news.php?idx=20354, 산화 환원 반응 예시