[분석화학실험] 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화

소개글

"[분석화학실험] 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
8. 실험 결과
9. 결론 및 토의

본문내용

1. 실험 제목
: 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화

2. 실험 날짜
2023.03.29.

3. 실험 목적
: 묽은 염산과 묽은 수산화나트륨을 제조할 수 있다. 산 염기의 부피화합 비율을 측정할 수 있다. 이 비율과 한 용액의 농도를 알면 다른 용액의 몰농도를 계산할 수 있다. 탄산소듐을 이용하여 염산을 표준화할 수 있다. Potassium Hydrogen Phthalate을 이용해 수산화소듐을 표준화할 수 있다.

4. 실험 이론
(1) 적정, 적정법 (당량점, 종말점, 적정오차, 바탕적정, 지시약)
적정 : 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 정량 분석법의 일종으로 적정법으로도 불린다. 표준 용액(이미 농도를 알고 있는 용액)과 미지 농도의 용액 속에 있는 용질을 완전히 반응시킨 후 소모된 표준 용액의 양을 측정하여 분석물의 농도를 결정한다. 산염기 중화 반응, 침전 반응, 산화 환원 반응, 착물 형성 반응 등을 주로 이용한다. 표준 용액의 부피를 측정하는 경우에는 부피 적정법이라고 하며 부피 대신 질량을 측정하는 경우는 무게 적정법이라고 한다. 그 중 부피 적정법이 가장 많이 활용되는데, 표준 용액을 미지 농도의 분석물에 서서히 첨가하여 분석물과 표준 용액 사이의 반응을 완결시킨다. 이 때 당량점에 이를 때까지 첨가한 표준 용액의 부피를 뷰렛 등을 사용하여 측정해 분석물의 농도를 결정한다.

당량점과 종말점 : 적정되는 물질과 적정하는 물질 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라고 한다. 당량점은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수 없다. 당량점에 관한 정보를 얻기 위해 지시약을 사용하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라고 한다.

참고 자료

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