[일반화학] 일반화학 총 요약정리

목차

1. 기체반응의 법칙
2. 몰의 개념
3. 화학반응식의 완결
등등..
82. 열기관까지

일반화학의 총 개념을 82가지로 일목요연하게 정리해 놓았음..

본문내용

5. 이상기체의 상태방정식
①이상기체란 기체분자 운동론의 가정이 적용되는 기체로 이상기체는 다음의 식을 따른다.
PV=nRT(P:압력, V:부피, n:몰수, R:기체상수, T:절대온도) ②방정식에서 온도가 일정하다면 식의 우변이 모두 일정한 값을 가질 것이며 이것을 식으로 표현하게 되면 PV=일정 이라는 식이 나올 것이다. 이것을 보일의 법칙이라 한다. 즉 보일의 법칙에서는 압력과 부피는 반비례 관계가 성립된다는 것이다. ③방정식에서 압력이 일정하다면 부피와 온도는 비례한다는 식이 나올 것이다. 이것을 샤를의 법칙이라고 한다. 즉 V=kT의 관계식이 성립하게 되며, 0℃(273K)에서의 부피를 1이라면 -273℃(0 K)에서의 부피는 0가 된다. 그러므로 절대 온도에서는 부피는 0이 되는 것이다. ④여기서 기체상수(R)의 단위가 중요한데, 0℃, 1기압에서 모든 기체 1몰은 22.4L를 나타내므로 이 아보가드로의 법칙을 방정식에 그대로 대입하게 되면 R값과 그 단위가 나오게 된다. 즉 R=0.082이다.

참고 자료

김선민 강사님의 수업내용으로 단기간에 일반화학 복습하기에 좋은 자료입니다.