분석화학실험 실험 1 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 예비

목차

1. 제목
2. 실험일시
3. 실험목적
4. 이론 및 원리
5. 기구 및 시약
6. 실험방법

본문내용

2. 본 실험에서는 37 wt% HCl(비중 1.18, 분자량 36.5)을 사용하여 500mL 0.10 M HCl 용액을 제조한다. 이 과정에서 사용되는 37 wt% HCl의 부피를 구하시오.
500 mL 0.10 M HCl 용액에는 5.0×10-2 mol의 HCl이 존재한다. 질량을 구하기 위해 몰수와 분자량을 곱하면 (5.0×10-2 mol)×(36.5 g/mol)=1.825g이 나온다. 이때 비중은 1.18이므로 질량을 비중으로 나누면 1.825g/1.18 g/mL=1.55 mL이다. 따라서 1.55 mL의 37 wt% HCl이 필요하다.
3. HCl과 Na2CO3의 산-염기 적정 반응을 설명하시오.
1단계: HCl(aq)+Na2CO3(s)⟶NaCl(aq)+NaHCO3(aq)
2단계: HCl(aq)+NaHCO3(aq)⟶NaCl(aq)+CO2(aq)+H2O(l)
전체 반응식: 2HCl(aq)+Na2CO3(s)⟶2NaCl(aq)+CO2(aq)+H2O(l)
2몰의 HCl과 2몰의 Na2CO3이 반응하여 2몰의 NaCl과 1몰의 CO2, H2O를 생성한다.

참고 자료

없음