분몰부피측정 결과레포트

목차

1. 이론
2. 실험
3. 실험결과
4. 참고문헌

본문내용

1. 이론
분몰부피는 다음과 같이 정의한다.
온도와 압력이 일정할 때, 이성분계 부피는 다음과 같은 식으로 나타내어진다. 여기서 는 용액의 몰부피(total molar volume)를 나타내며 성분 B의 몰분율을 a라고 하면 용액의 몰부피는 다음과 같이 나타내어 진다.
분몰부피를 로 표시한 것은 분몰부피가 조성의 함수이기 때문이다.
조성에 대한 용액의 몰부피를 그린 그림 1로부터 인 점에서 곡선에 접선을 그어 분몰부피 와 를 구할 수 있다.
일반적으로 2성분계에서 서로 다른 성분 사이에 상이한 상호작용을 하지 않는 이상용액을 이룬다면 용액의 성질은 각 성분의 몰 비에 대한 합산량에 따라 결정되게 된다. 그러나 대부분의 용액은 분자간 상호작용을 하게 되며, 그 상호작용으로부터 비이상성을 나타내게 된다. 일정한 온도 및 압력하의 2성분용액을 생각해 보자. 용액이 성분 A를 몰, 성분 B를 몰 포함하고 있을 때, 각 성분의 몰수에 관한 그 상의 Volume, Entropy, Gibbs energy 등의 편미분량 을 일반적으로 분몰랄량이라고 부른다.
예를 들어 섭씨 20도 온도에서 물과 에탄올의 혼합용액을 가정하면 와는 각각 18ml/mol과 58ml/mol의 값을 가진다. 만일 이들 각각 2몰을 취하여 섞어서 용액을 만들 때 이상용액이면 부피는 다음과 같이 152ml가 될 것이다. 몰비 일때는 각각 분몰부피가 16.9ml/mol이 되고 57.4ml/mol이 되어서 실제 측정된 부피는 148.6ml이다.

2. 실험
A. 비중병의 부피 측정
1. 건조한 비중병의 무게를 측정한다.
2. 증류수를 채운 비중병의 무게를 측정한다.

참고 자료

화학공학용어사전, 화학용서사전편찬회, 일진사 (2017)
물리화학실험, D.Crockford, 탐구당 (1997)
Elementary Principles of Chemical Processes, Richard M. Felder, wiley (2016)