[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 양배추 pH 지시약

소개글

"[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 양배추 pH 지시약"에 대한 내용입니다.

위 레포트는 실제 일반화학실험에서 A+을 받은 레포트입니다. 복붙은 하지 말아주시고, 참고용으로 사용하여 주시길 바랍니다.
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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
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붉은 양배추 속에 존재하는 anthocyanins 물질이 용액의 pH에 따라 색이 변화한다는 성질을 이용해 지시약을 제조한다. 그 후에 양배추 지시약을 사용하여 여러 가지 액체의 색 변화를 관찰한다. 앞 결과를 이용해 시료의 pH를 측정한 뒤 그 시료가 산성, 염기성, 중성 중 어느 것인지 구분한다.

이론
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산 (acid)
특수한 경우를 제외하고 수용액 중에서 해리한 뒤 수소이온을 생성하고 염기와 중화 반응을 일으켜 염을 생성하는 물질을 의미한다. 예를 들어 염화수소를 물에 녹이면 해리되어 하이드로늄이온을 생성하고 산이 되는 것을 의미한다. 산은 완전하게 해리되어 이온화되는 염산, 질산, 황산, 등의 강산과 조금만 해리되어 이온화되는 아세트산, 붕산 등의 약산으로 구분할 수 있다.

염기 (base)
보통 수용액 상태에서 해리된 후 수산화이온을 내놓는 물질을 의미한다. 염기에 대한 정의는 아레니우스가 정의한 것과 브뢴스테드와 로우리에 의해 정의된 더 넓은 개념, 루이스의 정의로 나눌 수 있다. 아레니우스가 염기에 대해 정의한 것이 일반적으로 사용된다. 대표적인 예로 수산화나트륨을 들 수 있다. 수산화나트륨은 물에 녹아 대부분 이온화되어 나트륨 이온과 수산화이온을 내놓는다. 이 정의는 수용액 상태에서만 설명이 가능하여 브뢴스테드와 로우리가 좀 더 넓은 개념의 정의라고 할 수 있다. 이 정의는 염기는 양성자를 받아들일 수 있는 물질로 나타낸다. 예를 들면, 염산과 암모니아를 반응시키면 산인 염산은 암모니아에 양성자를 주고, 염기인 암모니아는 염산으로부터 양성자를 받아서 염화이온과 암모늄이온을 만든다. 하지만 이 정의로도 설명할 수 없는

참고 자료

산-두산백과
염기-두산백과
브뢴스테드-로우리의 산 염기 정의-두산백과
중화반응-두산백과
pH- 두산백과