[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 이온과 전기전도도

소개글

"[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 이온과 전기전도도"에 대한 내용입니다.

위 레포트는 실제 일반화학실험에서 A+을 받은 레포트입니다. 복붙은 하지 말아주시고, 참고용으로 사용하여 주시길 바랍니다.
실제로 학점에서 레포트 비중이 상당합니다. 특히 실험과목에 경우에는 레포트 점수에 따라 학점이 달라지기도 합니다. 좋은 족보로
좋은 학점 받으시길 바랍니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론
가. 전해질(electrolyte)
나. 비전해질(nonelectrolyte)
다. 이온(ion)
라. 전해질 용액(electrolyte solution)
마. 전기전도도(electrical conductivity)
바. 해리(dissociation)
사. 강전해질(strong electrolyte)
아. 약전해질(weak electrolyte)
자. 실험 전 예비보고서 문항

3. 기구 및 시약
가. 기구
나. 시약

4. 실험방법
가. Part I: 이온의 이동 (시범실험)
나. Part II: LED 전기전도도 측정기의 제작
다. Part III: 용액의 전도도 측정

본문내용

실험목표

1. LED를 사용하여 간단한 전기전도도 측정기를 직접 제작해본다.
2. LED에서 방출되는 빛의 세기를 관찰하여, 용액의 전도도를 측정해 본다.

이론

가. 전해질(electrolyte)
전해질이란 물과 같이 극성을 띠는 용매에 녹아 이온을 형성하여 전기를 통하게 하는 물질이다.

나. 비전해질(nonelectrolyte)
물 등의 극성의 용매에 녹았을 때 이온화하지 않는 물질이다. 전하입자가 생기지 않기 때문에 전류가 흐르지 않는다. 비전해질의 예로 설탕, 포도당, 에탄올 등의 용액이 있다.

다. 이온(ion)
이온은 원자핵을 구성하는 양성자의 수 그리고 원자핵 주위에 분포된 전자의 수가 달라 양, 음전하를 띤 원자나 분자를 의미한다.

라. 전해질 용액(electrolyte solution)
물 등 극성의 용매에 녹아 이온화하는 물질을 전해질, 이와 같은 전해질이 녹아있는 용액을 의미한다.

<중 략>

바. 해리(dissociation)
화합물이 각각의 분자, 원자, 이온 등으로 나뉘는 현상이다. 그 예로 염산 HCI은 물에 녹아서 수소이온과 염소이온 두 이온으로 나누어지는 것이 있다. 생물체 내 헤모글로빈의 산소운반도 그 예로 들 수 있다.

사. 강전해질(strong electrolyte)
용매에 용해 시킨 경우에, 이온 해리의 정도가 높은 물질을 의미한다. 일반적으로는 물을 용매로 하였을 때의 해리정도를 말한다. 강전해질의 특징으로는 이온결합성이고, 고온으로 융해한 경우에도 도전성이 높다. 또한 그 수용액은 희석법칙과 같은 일반적인 전해질 수용액 법칙을 따르지 않는다.

아. 약전해질(weak electrolyte)
전해질 종류 중에 수용액에서 이온화도가 작은 것을 의미한다. 즉 물에 녹은 뒤에 조금만 이온화 되어 아주 적은 전류만 흐르게 하는 용질을 의미한다. 그 예로는 약한산인 붕산, 탄산, 아세트산을 들 수 있다.

참고 자료

전기전도도, 전해질-물리학백과
전해질 용액, 비전해질-두산백과
이온-화학백과
해리-두산백과
강전해질-화학용어사전
약전해질-지식백과(두산백과, 식품과학사전)
저항-물리학백과, 도해 기계용어사전
시약들의 물리, 화학적 성질, 안전관련사항-(NIH PubChem, MSDS 물질안전관리공단)