서강대 일반화학실험2 < 완충용액 > 레포트

소개글

안녕하세요.
정말 열심히 작성한 실험 레포트 올립니다. 일반화학실험1 수업 1등으로 A+ 받았습니다.
조교님께 칭찬도 많이 들었습니다. 혼자 보관만 하다가 졸업할 때가 되어서 올려봅니다.
Pre 레포트와 Main 레포트를 합치어 업로드 해놓았습니다.

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. References
7. Data & Results
8. Discussion
9. References

본문내용

1. Title : 완충용액

2. Purpose
이양성자 산의 적정 곡선을 통해 완충 용액의 원리를 이해한다.

3. Theory
A. 산과 염기
(1) 산과 염기의 정의 및 성질
산과 염기를 정의하는 방법에는 3가지가 있다.
첫 번째, 수용액 상에서 내놓는 물질에 따라 산과 염기를 정의한 아레니우스 정의에 따르면, 산은 수용액 상에서 H+를 내놓는 물질, 염기는 수용액 상에서 OH-를 내놓는 물질이다.
아레니우스 정의는 수용액을 전제로 하고 있으므로 수용액 이외의 물질은 정의할 수 없다.
두 번째, 양성자의 이동에 따라 산과 염기를 정의한 브뢴스테드-로우리의 정의에 따르면, 산은 양성자를 주는 물질, 염기는 양성자를 받는 물질이다.
세 번째, 전자쌍의 이동에 따라 산과 염기를 정의한 루이스의 정의에 따르면, 산은 비공유 전자쌍을 받는 물질, 염기는 비공유 전자쌍을 주는 물질이다. 루이스의 정의는 앞의 두 가지 정의를 모두 포괄할 수 있는 넓은 범위의 정의이다.
다음은 대표적인 산과 염기의 성질이다.
산과 염기는 공통적인 특징을 가지고 있다. 산과 염기는 수용액 상에서 양이온과 음이온으로 나뉘므로 수용액에는 전류가 흐른다. 산은 금속과 반응하면 수소 기체를, 탄산칼슘과 반응하면 이산화탄소를 발생시킨다. 반면, 염기는 단백질을 녹이는 성질을 가지고 있다.

(2) pH (수소 이온 농도)
용액에 녹아 있는 수소 이온의 농도를 표현하는 경우에 그들은 일반적으로 매우 작은 값을 갖는다. 따라서 이를 통해 용액의 산도를 나타내는 것은 다소 불편하다. 이에 과학자들은 pH라는 개념을 도입해서 보다 간편하게 용액의 산도를 나타낼 수 있게 되었다. pH는 다음과 같이 표현한다.
[H+]는 용액 속의 수소 이온의 몰농도이다. 수소 이온의 몰농도가 증가하면 pH는 감소하고 수소 이온의 몰농도가 감소하면 pH는 증가한다. 수소 이온의 몰농도가 10배 증가할 때 마다 pH는 1 감소한다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제7판, 천문각, 2011, p. 121~127.