화학평형상수의 결정 A+ 예비 보고서
- 최초 등록일
- 2023.02.01
- 최종 저작일
- 2022.11
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소개글
화학평형상수의 결정 A+ 받은 예비 보고서
목차
1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험시 주의사항
8. 참고 문헌
본문내용
실험 목적
화학 평형과 화학 평형 상수의 의미를 이해하고 평형 상태에서의 반응물과 생성물의 농도를 알아본다.
비색법(colorimetry)와 Beer의 법칙을 이용하여 반응이 화학 평형 상태에 도달하였을 때 반응물과 생성물 각각의 농도를 측정하여 반응의 평형상수를 계산한다
Fe3+ 와 SCN-이 반응하면 붉은 색을 띄는 FeSCN2+착이온이 생성된다. 동적 평형상태에 있는 반응물들의 농도를 알아보고, 평형상수를 계산해 본다.
(2) 화학 평형(Chemical equilibirum)
가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아서 겉보기에는 반응이 중지되어 진행되지 않는 것처럼 보이는 동적 평형 상태를 뜻하는 말로, 반응물과 생성물이 공존하며, 반응물과 생성물의 농도 변화가 존재하지 않는다, 물질이 출입하지 않는 경우(닫힌계와 고립계)에만 평형이 유지되며, 화학적으로 가장 안정된 상태이기에 자유에너지가 최저인 상태이기도 하다.
참고 자료
Colorimetric analysis”, 위키백과, https://en.wikipedia.org/wiki/Colorimetric_analysis
Chemical equilibrium”, 위키백과, https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_equilibrium
Raymond Chang, “Chemistry 12th edition” McGRAW_HILL INTERNATIONAL EDITION, p622