일반화학실험2- 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 사전보고서

소개글

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목차

1. Subject
2. Date&Section
3. Object
4. Theory
5. Apparatus
6. Reagent
7. Procedure
8. Reference

본문내용

평형(equilibrium)
반응물이 모이면 적당한 조건 하에 화학 반응이 일어나 생성물이 생성된다. 그러나 이러한 반응이 계속해서 진행되지는 않고, 시간이 지나 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 이런 평형 상태에서는 반응물은 물론 생성물도 만들어지지 않는데, 따라서 마치 화학 반응이 진행되지 않는 것처럼 관찰된다.
하지만 실제로는 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나고, 이러한 이유로 화학 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 것이다.

평형 상수(equilibrium constant)
화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양을 비율로
나타낼 수 있는데, 이것을 평형 상수(equilibrium constant)라 한다.
평형 상수는 온도에 따라 달라지지만, 반응물의 양에 따라 달라지지는 않는다.
이 실험에서는 착이온(FeSCN²⁺)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다.

참고 자료

일반화학실험2, 경희대학교 이과대학, 23~26
Chemistry, Mc Graw Hill, Raymond Chang, 756