[일반화학실험] 재결정과 거르기

소개글

[일반화학실험] 재결정과 거르기에 대한 내용입니다.
일반 화학 실험 A+ 받은 자료입니다.
참고용으로 쓰시길 추천드립니다.

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Data & Results
5. Discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

1. Title : 재결정과 거르기

2. Abstract
2.1 실험 목적
산과 염기의 성질을 이용하여, 비슷한 용해도를 가진 물질을 분리하고 정제한다.

2.2 실험 원리
재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이며, 대부분의 경우 화합물이 용매에 녹는 용해 과정은 흡열 과정이므로 온도가 높아질수록 대개는 용해도가 증가하지만 반대 경향 을 보이는 경우도 있고, 거의 변하지 않는 물질도 있다. 재결정의 효율적인 조건은 1) 고온에서 는 잘 녹고, 저온에서는 적게 녹이는 것. 2) 정제 물질과 반응하지 않는 용매. 3) 불순물을 저온 에서 쉽게 녹일 수 있는 용매. 4) 정제 후에 쉽게 제거될 수 있는 용매.

2.3 실험 기구 및 방법
2.3.1 실험 기구 및 시약
가열기, 저울, 100㎖ 비커, 10㎖, 50㎖ 눈금 실린더, 눈금 피펫, 3 M NaOH, 5 M HCl, 유리 젓개, 온도계, 얼음 중탕, 시계 접시, 거름 종이, pH 종이, 뷰흐너 깔때기, 감압기, 감압 플라스크, 벤 조산 + 아세트아닐라이드 혼합물 (1:1)

2.3.2 실험 방법
아세트아닐라이드의 분리와 재결정
① 2g 벤조산 + 아세트아닐라이드 혼합물(1:1)의 무게를 정확히 측정하여 비커에 담고, 증 류수를 30㎖ 넣는다. (벤조산과 아세트아닐라이드 각각 1g)
② 벤조산 + 아세트아닐라이드 혼합물 중 50% 벤조산을 중화시키는 데 필요한 3 M NaOH의 부피를 계산하여 이 부피의 1.5배를 시료가 녹아 있는 비커에 넣는다.
③ 이 용액을 충분히 섞이도록 저어준 후에 pH 종이로 염기성임을 확인하고, 염기성을 나 타내지 않으면 NaOH 몇 방울을 더 넣어 주고 염기성임을 확인한다.
④ 용액을 거의 끓을 때까지 가열하고 만약 고체가 모두 녹지 않았다면 NaOH 몇 방울을 더 넣어 주고, 여전히 녹지 않은 고체가 있다면, 뜨거운 용액을 그대로 거른다.
⑤ 시계 접시로 비커를 덮고, 용액을 식힌다.

참고 자료

차은희 외 1명, 일반화학실험
David W. Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 7/ed., cengage learning, 2014, p. 483-484, 734736
https://ko.wikipedia.org/wiki/벤조산
https://ko.wikipedia.org/wiki/염산
https://ko.wikipedia.org/wiki/수산화 나트륨
https://en.wikipedia.org/wiki/Acetanilide