[서울대학교 화학실험 A+] 헤스의 법칙
- 최초 등록일
- 2022.12.28
- 최종 저작일
- 2021.05
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소개글
"[서울대학교 화학실험 A+] 헤스의 법칙"에 대한 내용입니다.
목차
1. Abstract
2. Introduction
3. Data & Results
4. Discussion
5. Assignments
6. Reference
본문내용
1. Abstract
본 실험에서는 상태함수의 의미를 파악하고 헤스의 법칙을 학습한 후 헤스의 법칙을 증명하는 실험을 진행한다.
실험1 에서는 NaOH와 HCl의 중화반응을 이용하여 두 가지 경로의 화학 반응의 엔탈피 변화 값을 측정한다. 실험 1에서 는 -63.7 kJ/mol, 는 -39.1 kJ/mol, 는 -27.6 kJ/mol이 나와서 중화 반응의 두 경로의 엔탈피 차이는 약 3.0kJ이었다.
실험2 에서는 MgO의 표준 생성 엔탈피를 측정하는 실험으로 경로 1에서 MgO의 표준 생성 엔탈피의 값을 실험을 통해 구한 후 이론 값과 비교해보는 과정을 거친다. 경로 1에서 는 -148 kJ/mol이고, 경로 2에서 는 -361 kJ/mol 값이 측정되었다. 경로 2에서 값은 이론적으로 –285.83kJ/mol임을 알 수 있었고 이를 통해 MgO의 표준 생성 엔탈피는 –498.83kJ/mol 값이 나왔다. 이론상으로는 표준 생성 엔탈피 값이 -601.7kJ/mol이므로 꽤 큰 오차 값이 측정되었음을 알 수 있다.
2. Introduction
1) Theory
① 열역학 제 1법칙
계가 일w를 할 때 내부에너지의 변화는 U=w가 되고, 계 내부에서 열 q만 교환하게 되면 U=q가 된다. 일반적으로 닫힌 계에서는 내부에너지의 변화가 열과 일 둘 다로 인해 일어나므로 U = w + q로 나타낸다. 이 식의 요점은 일 w와 열 q가 모두 에너지의 전달 방식이라는 것에서 동등한 의미를 지니고 있다는 것이다. 따라서 닫힌 계 내부에서 내부 에너지가 변하는 것은 이 에너지가 일 또는 열로 전달되었다는 것이다. 그러나 고립계에서는 내부와 외부사이의 접촉이 불가능하므로 열과 일을 전달하지 못하게 되므로 내부에너지는 변할 수 없다. 따라서 열역학 제 1법칙은 고립 계의 내부 에너지는 일정하다는 것을 말하고 있다.
참고 자료
김희준. 일반화학실험. 제1판. 자유아카데미. 2018년 발행.
Peter Atkins, Loretta Jones, Leroy Laverman. Chemical Principles The Quest for Insight. 7ed. w.h.freeman. (2016). 275p~296p
Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F. Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura, General Chemistry: Principles and Modern Applications. 9th ed. New Jersey: Prentice Hall, 2007.