Fajans 법과 Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량
- 최초 등록일
- 2022.12.22
- 최종 저작일
- 2022.11
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소개글
"Fajans 법과 Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량"에 대한 내용입니다.
목차
1. 0.02M 표준용액 제조
2. 0.02M 표준용액을 이용한 미지 농도의 NaCl 용액 내 염화 이온()정량(Fajans 법)
3. 0.01M 표준용액을 이용한 해수와 생수 중 염화 이온의 정량(Mohr 법)
4. 토의 및 고찰
참고문헌
본문내용
이번 실험은 Fajans법과 Mohr법을 이용한 염화이온의 정량에 대한 실험으로 실험 목표는 은이온을 이용한 대표적인 세 가지 침전적정법인 Fajans 법, Mohr 법, Volhard법에 대하여 이해하고, 이 중 Fajans 법과 Mohr 법을 이용하여 미지의 염화 이온 농도의 용액, 생수, 해수 중의 염화 이온 동도를 정량해 보는 실험을 하였다.
실험1에서 0.02M의 질산은 표준 용액을 제조하였다. 실험 조교님께서 미지시료를 만들어 주셨고 이를 갖고 적정을 실시하였다. 생각보다 질산은의 양이 많이 들어갔고, 적정 과정에서 약간의 오차가 발생하였다.
오차가 발생한 원인에 대해 생각해보면 먼저, 각 조에서 질산은을 모두 써야 하기 때문에 과량의 0.02M 질산은 용액을 만들었고, 이 과정에서 정확한 값으로 질산은이 만들어지지 않았을 수 있다. 두 번째로는, 미지시료의 양이 부족하여 미지시료를 두 번 만들었는데 이 두 번의 미지시료가 완벽하게 같지 않았을 것이다. 그렇기 때문에 미지시료를 적정하는데 있어서 아주 약간의 오차가 발생했다.
참고 자료
분석화학실험 교재연구회, ‘분석화학실험’, 자유아카데미, 2014
유은순, 차상원, 최재성, “최신분석화학”, 북스힐, 2015