시계반응

소개글

일반화학실험2
20점 만점에 20점 받았습니다.
이론은 책 복붙 안하고 하나하나 찾아서 적었습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 : 시계반응을 이용하여 반응 속도식과 반응의 활성화 에너지를 구한다.
4. 실험 원리:
1) 화학 반응의 열역학적 해석과 속도론적 해석
물은 수소와 산소가 화학반응하여 만들어진다. 화학반응은 화학결합의 파괴와 생성을 통해 반응 전 물질과는 화학적 성질이 다른 물질이 만들어지는 과정을 일컫는다. 이때, 화학반응 전 물질을 반응물, 반응 후 물질을 생성물이라고 한다. 반응물인 수소와 산소가 반응하여 생성물인 물이 될 때 열을 방출하게 된다. 열역학에서 화학 반응의 방향을 결정하는 함수를 자유 에너지라고 한다. 자유 에너지는 G로 나타낼 수 있으며 엔탈피(H), 엔트로피(S), 온도(T) 로 이루어진 식으로 정의가 가능하다. 일정한 온도와 압력에서 진행되는 반응에서 자유에너지의 변화량, 즉 ∆G는 아래 식과 같으며 화학 반응은 자유 에너지가 감소하는 음의 방향으로 자발적으로 일어난다.
∆G = ∆H - T∆S

<중 략>

7. 결과
① [반응 1]
[I-]의 초기 농도(M)
반응물의 몰농도: 0.20 M, 넣어준 반응물의 부피: 10.01 mL, 전체 용액의 부피: 24.99 mL
(0.20 M×10.01 mL)/(24.99 mL)= 0.080112044 M ≈ 8.0×〖10〗^(-2) M
[S2O82-]의 초기 농도
반응물의 몰농도: 0.10 M, 넣어준 반응물의 부피: 10.00 mL 전체 용액의 부피: 24.99 mL
(0.10 M×10.00 mL)/(24.99 mL)= 0.040016006 M ≈ 4.0×〖10〗^(-2) M

<중 략>

8. 고찰
①식 17-1과 식 17-2의 반응이 있다고 하자. 반응 용기에 A, B, D를 넣고 반응 시켰을 때 D의 초기 농도([D]0)가 A 또는 B의 초기 농도보다 크다면 A+B→C의 반응 속도를 구할 수 있겠는가?
이번 실험에서 A+B→C 반응에서 생성물 C가 C+D→E 반응에서 D와 반응 할 때 D가 모두 소비된 직후 남은 C가 녹말 지시약과 반응하여 용액의 색이 청색으로 변하는 것을 이용하여 반응 속도를 구하는 방법을 사용했다.

참고 자료

이홍인. 2014. 일반화학실험. 자유아카데미.
MSDS. Distilled water. 2022.11.15
https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds/A_SingleMsds.jsp
MSDS. Potassium chloride. 2022.11.16
https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds/A_SingleMsds.jsp
MSDS. Sodium thiosulfate. 2022.11.16
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https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds/A_SingleMsds.jsp
MSDS. Ammonium persulfate. 2022.11.16
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네이버 지식백과. 녹말. 2022.11.16
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5647158&cid=62861&categoryId=62861
MSDS. Ammonium sulfate. 2022.11.16
https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds/A_SingleMsds.jsp