일반화학실험, 금속의 이온화 경향성 레포트(A+)

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅴ. 실험결과
이번 실험은 결과 값을 도출하는 것보다 실험결과를 토대로 변화된 상태를 관찰하는 것에 중점을 두고 있다. 실험결과에 대해 말하기 앞서, 황산구리 용액 2wt%(40g 기준)에 넣을 황산구리의 양(x)을 구해야 한다. 이때 이므로 x= 0,08g 이 된다. 따라서 증류수는 40-0.08= 39.2g을 넣어주어야 한다.
<결과 사진>에서 왼쪽은 질산납을 녹인 용액이고 오른쪽은 황산구리를 녹인 용액이다. 사진에서 볼 수 있듯이 마그네슘 조각은 흰색 입자로 둘러싸여 있었고, 황산구리를 녹인 용액에 넣은 철 조각은 노랑빛깔의 입자로 둘러싸였다.
먼저 실험결과, 라는 반응식을 도출해낼 수 있었으며 Cu보다 Fe가 반응성이 더 크므로 Fe가 산화가 되고 Cu가 환원이 되었다. 즉 Fe가 전자를 내놓고 이온화가 되었으며 Cu는 전자를 받고 석출이 되었다. 용액의 색이 노란빛깔을 띠는 이유는 에서의 철이 와 만나서 산화철을 생성하고 철이 녹슬었기 때문이다.
두 번째로, 라는 반응식을 도출해낼 수 있었는데, 금속의 이온화 경향이 Mg가 Pb보다 크기 때문에 Mg가 산화되었고 전자를 줌으로써 이온화가 되었다. 그리고 비교적 반응성이 작은 Pb는 환원이 되고 Mg의 전자를 받아 석출되었다.
따라서 <결과 사진>에서 볼 수 있듯이 마그네슘과 철에 붙어있는 입자는 Pb(납)와 Cu(구리)이다.

Ⅵ. 고찰
(1) 질산 납과 황산구리를 넣는 과정에서 용질을 조금씩 떨어뜨릴 수 있기 때문에 실험의 정확성이 떨어졌을 것 이다.
(2) vial에 물을 넣기 위해 실린더에 미리 물을 담을 때, 사람의 눈으로 50mL를 측정하였으므로 실험의 정확성이 떨어진다.

참고 자료

이온화
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1135176&cid=40942&categoryId=32247
이온
https://www.scienceall.com/%EC%9D%B4%EC%98%A8-ion/
음극화 보호
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275844&cid=40942&categoryId=32260