일반화학실험, 알칼리 소비량 레포트(원리, 결과, 고찰 포함)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

[실험 원리]
▸노르말농도
용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 규정농도 또는 당량농도라고도 한다. 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응의 계산 등에 널리 이용된다.

▸알칼리
주로 알칼리금속, 알칼리 토금속의 수산화물을 가리키나, 알칼리금속 탄산염과, 암모니아, 아민 등의 수용액이 염기성을 나타내는 것을 포함시킬 때도 있다. 알칼리는 아라비아 말 Kali에서 유래하는데, 옛날에는 육지 식물의 재, 바다 식물의 재에 대한 총칭이었다가, 후에 재의 침출액과 같은 센 염기성을 나타내는 것을 가리키게 되었다.

▸알칼리도
어떤 수계(水界)에 산이 유입되었을 때 중화시킬 수 있는 능력의 척도로 알칼리도로 표시한다. 알칼리도의 측정과 표시방법은 다음과 같다.
① p-알칼리도
알칼리성 상태에 있는 물에 산을 주입, 중화시켜 pH8.3까지 낮추는 데 소모된 산의 양을 이에 대응하는 탄산칼슘의 양으로 환산한 값으로 정의 된다.
② M-알칼리도 또는 총 알칼리도
pH 4.5까지 낮추는데 주입된 산의 양을 탄산칼슘의 양으로 환산한 값으로 정의된다.

▸중화적정
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.

참고 자료

『공학화학실험』,공학화학실험편찬위원회,pp.237-242
노르말 농도(네이버지식백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1076880&cid=40942&categoryId=32251
중화적정(네이버지식백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1143796&cid=40942&categoryId=32254