일반화학실험2 승화열
- 최초 등록일
- 2022.10.31
- 최종 저작일
- 2020.11
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소개글
일반화학실험2 승화열 레포트입니다.
실험 결과와 고찰은 수업시간에 알려주신 정답을 추가했습니다.
목차
1. 실험 목적
2. 실험이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험결과
6. 고찰
본문내용
실험 목적
드라이아이스의 승화열을 측정하고 상평형 그림의 의미를 이해한다.
실험이론
1) 분자 간 힘과 물질의 상태
물질은 고체, 액체, 기체의 세가지 상태로 있을 수 있다. 고체 상태에서 분자들은 거의 움직이지 못하는 정렬된 상태로 서로 붙어있고 액체 상태의 분자들은 서로 가깝게 있지만 강하게 붙잡혀 있지 않아서 서로 움직일 수 있고 기체 상태의 분자들은 분자의 크기보다 훨씬 멀리 서로 떨어져 있다.
예를 들어 물은 낮은 온도에서 얼음(고체), 상온에서 물(액체), 높은 온도에서 수증기(기체)상태로 존재한다. 얼음, 물, 수증기 모두 물 분자로 이루어진 것이며 물 분자 자체에는 변화가 없다. 상태변화가 일어날 때 분자 자체가 변하는 것이 아니라 분자 사이의 간격이 달라지는 것이다. 기체 상태에서는 분자 사이의 간격이 크고, 응축상이라고 하는 고체나 액체 상태에서는 분자 사이의 간격이 작다.
응축상에서 분자 사이를 가깝게 하는 근원은 분자 사이의 힘이다. 분자 사이에 작용하는 힘에는 쌍극자-쌍극자 힘, 수소 결합, 분산력 세가지가 있다. 쌍극자-쌍극자 힘은 쌍극자 모멘트를 가지고 있는 극성 분자들 간에 작용하는 인력이다. 이 힘의 근원은 정전기적이며, 쿨롱 법칙으로 이해할 수 있다. 쌍극자 모멘트가 크면 클수록 쌍극자-쌍극자 힘도 더 커진다. 고체상에서 분자들은 최대 인력을 가지기 위해 영구 쌍극자가 서로 반대 방향으로 배열된다. 액체에서는 극성분자들이 고체에서만큼 강하게 붙들려 있지는 않지만, 평균적으로 인력을 최대화하는 방향으로 배열되는 경향이 있다.
참고 자료
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