일반화학실험 예비레포트 A+ 금속의 활동도 - 산화와 환원

소개글

"금속의 활동도 - 산화와 환원"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 문제

본문내용

실험목표

1. 금속과의 반응을 관찰함으로써 금속의 활성도의 차이를 확인해 본다.

이론

1. 산화와 환원

- 산화: 산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우
- 화원: 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우
한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다.

2. 산화제와 환원제

산화 환원 반응에서 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 산화제라고 하며, 반대로 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질을 환원제라고 한다. 대표적인 산화제와 환원제에는 다음과 같은 것들이 있다.

① 주기율표의 오른쪽 위쪽에 있는 원소들은 강한 산화제이고, 그것의 음이온들은 약한 환원제이다.(O2, F2 : 강한 산화제/F-, O2- : 약한 환원제)
② 주기율표의 왼쪽 아래쪽에 있는 원소들은 강한 환원제이고, 그것의 양이온들은 약한 산화제이다.(Na, K : 강한 환원제/Na+, K+ : 약한 산화제)
③ 산화수가 큰 원자를 가진 화합물은 강한 산화제이다.(KMnO4, HNO3)
[네이버 지식백과] 산화제/환원제 [酸化劑/還元劑] (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)

3. 금속의 반응성

화학적으로 금속성(金屬性)이란 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질을 말한다. 주기율표에서 왼쪽으로 갈수록, 아래쪽으로 갈수록 금속성이 증가하는 경향을 가진다. 금속성이 크다는 뜻은 원자가 전자를 쉽게 잃고 양이온으로 잘된다는 의미로, 주로 수용액이나 단순치환반응, 광석으로부터 제련하는 법 등과 관련이 있다. 일부 주요 금속의 상대적인 금속성은 금속의 반응성으로 비교하여 반응을 판단한다.

참고 자료

없음