반응열과 헤스의 법칙_일반화학레포트

목차

1. 실험 제목

2. 실험목적

3. 시약 및 기구

4. 실험 이론
1) 계와 주의
2) 발열반응과 흡열반응
3) 엔탈피와 상태함수
4) 몰 열용량
5) 열화학 반응식
6) 헤스의 법칙

5. 주의사항

6. 실험방법
1) 반응 1의 반응열 측정
2) 반응 2의 반응열 측정
3) 반응 3의 반응열 측정

7. 실험결과

8. 고찰

본문내용

1) 계와 주의
-계 (system): 우리가 관심을 갖는 우주의 일부분을 말한다. 보통은 관심을 갖고 있는 화학반응이 "계"라고 말할 수 있다. 이번 실험에서는 중화반응이 하나의 계이다.
-주위 (surrounding): 계와 에너지를 교환하며 계를 제외한 우주의 나머지 부분을 주위라고 한다. 이번 실험에서는 중화반응을 제외한 물, 비이커, 온도계등의 모든 부분이 주위에 해당한다.

2) 발열반응과 흡열반응
-발열반응 : 화학반응이 진행되어 열이 발생하는 반응을 발열반응이라 한다. 이것은 반응물이 갖고 있는 에너지가 생성물이 갖고 에너지보다 큰 경우를 말한다. 따라서 화학반응이 진행되면 열의 형태로 에너지가 발생하게 된다. 일정한 압력에서 진행된 화학반응에 대한 에너지 변화를 엔탈피 변화라고 하는데, 발열반응은 엔탈피 변화가 음의 크기를 갖는다. 왜냐하면 생성물이 갖는 작은 에너지에서 반응물이 갖는 큰 에너지를 빼면 음의 값이 되기 때문이다. △H<0(음의 값)
-흡열반응 : 화학반응이 진행되고 열이 흡수되는 반응을 흡열반응이라 한다. 이 경우에는 생성물이 갖고 있는 에너지가 반응물이 갖고 있는 에너지보다 큰 경우이다. 따라서 엔탈피 변화로 표현되는 흡열반응의 엔탈피는 양의 크기를 갖는다. △H>0(양의 값)

3) 엔탈피와 상태함수
일정한 기압, 즉 대기압에서 화학반응 결과 발생하는 열 출입을 나타내는 엔탈피는 상태함수이다. 상태함수는 계의 처음과 최종상태에만 의존하며, 반응이 진행된 경로와는 무관하다는 특징이 있다.

4) 몰 열용량
어떤 물질 1몰의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 에너지를 몰 열용량이라 한다. 그것의 단위는 J/℃ mol 이다.
-계 열용량(C): 계의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량
-비열 (Specific heats) : 어떤 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량을 비열이라 한다. 그것의 단위는 J/℃ g 이다. 즉 비열은 물질의 열용량을 그것의 질량으로 나눈 값이다.

참고 자료

동국대학교 화학과 화학실험실 편저 , 『일반화학실험』 , 녹문당 , p 57 - p 59
일반화학실험 7주차 반응열과 헤스의 법칙 실험자료(ppt)
“조해성”, 『네이버 두산백과』
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247288&cid=40942&categoryId=32251