화학평형상수의 결정 결과레포트(A+받음)

소개글

대학교 1학년 일반화학실험 흡광도를 이용한 "화학평형상수의 결정 결과레포트"에 대한 내용입니다. 대학교 1학년 실험내용은 비슷하고 A+을 받았던 자료로 도움이 많이 되실겁니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험
1) 실험배경과 이론
2) 실험도구
3) 실험방법

4. 실험결과
1) 추가된 실험원리
2) 변경된 실험방법
3) 실험결과

5. 고찰

6. 참고문헌

7. 기타(주의사항 등)

본문내용

1. 실험제목
화학평형상수의 결정

2. 실험목적
비색법으로 착이온의 농도를 알아내고, 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정한다.

3. 실험

1) 실험배경과 이론

[1] 화학 평형
화학양론의 계산에서 화학반응은 반응물 중 하나가 완전히 없어질 때까지 진행된다고 가정하였다. 많은 반응이 실제로 완결될 때까지 진행된다. 이러한 반응에 대해서는 반응물이 정량적으로 생성물로 변하며 남아있는 한계 시약의 양은 무시할 수 있다고 가정할 수 있다. 그러나 반응이 완결되기 훨씬 전에 중단되는 경우도 많이 있다. 한 예로 이산화질소의 이합체화 반응을 들 수 있다.

<중 략>

[3] 화학평형상수의 응용
어떤 반응의 평형 상수를 알면 반응이 진행되려는 경향, 어떤 농도가 평형 조건을 나타내는지의 여부, 주어진 초기 농도로부터 도달할 수 있는 평형의 위치 등과 같은 그 반응의 몇가지 중요한 특징을 예측할 수 있다. 어떤 반응이 진행되려는 경향은 평형 상수의 크기로부터 알 수 있다. Kc 가 1 보다 훨씬 크면 그 반응계는 평형에서 대부분 생성물로 되어 있다. 즉 평형이 오른쪽으로 치우쳐 있음을 의미하고 이러한 반응은 거의 완결된다. 반면에 Kc 의 값이 매우 작으면 평형에서 그 계는 대부분이 반응물로 되어 있고 평형의 위치는 왼쪽으로 치우쳐 지고 반응은 거의 진행되지 않는다.

(a) 열역학적 안정도와 속도론적 안정도의 차이를 나타내는 전형적인 예
돌멩이는 위치 A 에 있을 때보다 위치 B 에 있을 때 열역학적으로 더 안정하지만 봉우리를 넘을 수는 없다.

(b) 반응물 H2 와 O2 는 H2O 를 형성하려는 경향이 매우 크다. 즉 H2O 는 H2 와 O2 보다 낮은 에너지를 가지고 있다. 그러나 활성화 에너지 Ea 때문에 이 반응은 25℃에서 진행되지 않는다.

참고 자료

공학화학실험, 공학화학실험편찬위원회