[신소재공학과]화학야금실험-Ph측정 결과보고서

소개글

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목차

Ⅰ. 서론

Ⅱ. 실험 방법
1) 실험 기구 및 시약
2) HCl(35%)&NaOH(98%)용액 제조법
3) pH 보정 방법
4) pH Meter을 보관하는 용액/사용이유
5) 주의 사항

Ⅲ. 결과 및 고찰
1) 결과
2) 고찰

Ⅳ. 결론

Ⅴ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론
pH란 용액의 수소이온농도를 지수로 나타낸 것으로 용액의 산성도를 가늠하는 척도이다. 즉, 수용액 속에 녹아있는 수소 1가 이온의 활동도(몰농도)이다. pH는 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다.

pH Meter란 전기를 이용해 pH를 측정하는 기계로 크게 검출부와 지시부로 구성되어있다. 검출부는 유리전극과 칼로멜 전극으로부터 가전력을 검출한다. 즉, 유리 전극의 다공성 막에서 발생한 전압을 측정해서 pH를 구하는 것이다. 이번 실험에서 pH Meter을 통해 수용액 수소이온의 이온상태를 측정하는 과정을 보고 pH의 정의와 변화를 확인한다.[1]

Ⅱ. 실험 방법
1) 실험 도구 및 시약
실험도구 : pH Meter, 200ml 메스 실린더, 비커, 교반기, 마그네틱 바, 마이크로 피펫
실험시약 : 증류수, HCl 200ml(1M, 0.1M, 0.01M, 0.001M), NaOH 100ml(1M, 0.1M, 0.01M, 0.001M)

2) HCl(35%) & NaOH(98%)
용액 제조법

참고 자료

우태규, 설경원, 이현우, 박일송, 윤영민, 윤정모, 우경녕. "정전류방법을이용하여구리전해도금시첨가제와전류밀도효과." 대한금속재료학회지, 44.8 (2006): 575-580.
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