일반화학실험1 실험레포트 (아보가드로수의 결정 및 이상기체상태방정식)

목차

1. 실험 제목

2. 이론
1) 보일의 법칙(Boyle’s law)
2) 샤를의 법칙(Charles’s law)
3) 아보가드로의 법칙(Avogadro’s law)
4) 이상기체 방정식(Ideal gas equation)
5) 이상기체의 조건
6) 절대온도(Absolute temperature)
7) 돌턴의 분압법칙(Dalton’s law)
8) 아보가드로(Avogadro)와 아보가드로 수(Avogadro number)
9) 단분자 막을 형성한 스테아르산의 모양을 원기둥 및 사각기둥으로 고려하여 아보가드로 수를 결 정하는 방법
10) 스테아르산(Stearic acid)
11) 단분자막(Monomolecular film)
12) 카르복시기(Carboxy group)
13) 친수기(Hydrophilic group)와 친유기(Lipophilic group)
14) 극성분자(Polar compound)와 무극성분자(Nonpolar molecule)
15) 지방족 화합물(Aliphatic compound)
16) 지방산(Fatty acid)
17) 핵산

3. 실험장비, 초자 및 시약

4. 실험 과정
1) 아보가드로 수의 결정
2) 이상기체 상태 방정식

5. 참고문헌

6. 결과 및 관찰

7. 토의

본문내용

친수기(Hydrophilic group)와 친유기(Lipophilic group) : 물과의 상호작용이 강한 극성 원자단을
친수기라고 한다. 계면 활성제는 분자내에 친수기와 친유기 양쪽을 가지고 있으며, 이 두가지의
균형으로 HLB가 정해진다. 이온서의 친수기에는 황산기, 술폰산기, 인산기, 카르복시산기, 암모늄
기 등이 있고, 비이온성 친수기에는 히드록실기, 옥시에틸렌기, 아미드기 등이 있다.
기름과 친화성이 큰 무극성 원자단을 친유기라고 한다. 대표적인 친유기로서는 사슬모양 탄화수
소기, 방향족 탄화수소기가 있으며 탄소사슬이 길어짐에 따라 친유성이 증대한다.
극성분자(Polar compound)와 무극성분자(Nonpolar molecule) : 분자내에 형식전하 혹은 쌍극자
가 있는 분자로, 분자 내에 이온결합이 있거나 또는 전기 음성도가 다른 원자간의 공유결합(극성
결합)이 존재하는 경우가 있으며, 극성분자라고도 한다. 사염화탄소와 같이 극성결합에 의한 쌍극
자가 서로 상쇄되어 분자로서의 쌍극자 모멘트를 제시하지 않는 것도 극성 화합물이라 했었다.
쌍극자 모멘트가 제로인 분자를 무극성 분자라고 한다. 예를 들면

참고 자료

화학의 세계/John W 외 2명/라이프사이언스/제 12판/133~139p
일반화학/Brown 외 4명/일반화학교재연구회/제 12판/418~423p
Chemical 화학용어사전/화학용어사전편찬회/일진사/2003년 발행/95,134,376,412,676,683p
화학대사전 5,6,8/원작 : 日(化學大辭典)/세화출판/2001년 발행/232~233,386,657p