1,10-phenanthroline에 의한 Fe 정량 결과 보고서

소개글

1,10-phenanthroline에 의한 Fe 정량 결과 보고서입니다. 좋은 레포트 쓰세요 ~

목차

1. 실험 제목
2. 실험 결과
3. 고찰

본문내용

1. 실험 제목
: 1,10-phenanthroline에 의한 Fe의 정량

2. 실험 결과
1) 미지, 0, 5, 10, 20, 40 ml 시약의 색 변화 (원래 시약 모두 투명했었음)

2) 파장에 따른 흡광도 그래프와 측정값
측정값을 토대로 하여 그래프를 만들면 위와 같고, 510.5 nm을 전후로 흡광도가 증가했다가 감소하므로, 510.5 nm가 최대 흡수 파장이 된다. 그래프를 통해 대부분 표준용액의 양이 증가할수록 흡광도도 함께 증가한다는 것을 알 수 있다.
3) 최대 흡수파장에서의 몰 흡광계수
몰흡광계수는 Beer-Lambart law을 통해 구할 수 있다. Beer-Lambart law은 빛의 흡광도는 시료의 농도에 비례한다는 법칙이다.

log I₀/I = A = ε x b x c (b= 시료의 폭, c= 농도, ε= 몰흡광 계수)
① 검량선1 (5ml) → ε= 0.033 / (1cm x 0.5 mg Fe/L) = 0.066
② 검량선2 (10ml) → ε= 0.144 / (1cm x 1 mg Fe/L) = 0.144
③ 검량선3 (20ml) → ε= 0.27 / (1cm x 2 mg Fe/L) = 0.135
④ 검량선4 (40ml) → ε= 0.536 / (1cm x 4 mg Fe/L) = 0.134
⑤ 미지시료 → c = 0.04 mg Fe/ml x 5 ml x (1000 ml / 100 ml) = 2
ε= 0.369 / (1 cm x 2 mg Fe/L) = 0.185

< 중 략 >

3. 고찰
철()이 1,10-phenanthroline과 쉽게 착이온을 형성한다는 사실을 이용해 를 UV 기기에 넣어서 흡광도를 측정하고, 측정한 값들을 이용하여 beer-lambert 법칙에 의해 시료 안의 철의 함량을 알아볼 수 있는 실험이었다. 파장에 따른 흡광도의 그래프를 보면, 바탕 실험액과 검량 시료량이 5 ml인 용액의 차이가 거의 나지 않았다. 색

참고 자료

“32. 흡광도 측정법”, 식품의약품안전처 > 식품첨가물공전 > 일반시험법
분석화학실험 1,10-phenanthroline에 의한 Fe의 정량 PPT
양액 내의 철 이온 농도 분석 방법 및 양액 내의 철 이온 농도 분석용 키트(KR101235702B1), Google Patents
보색광(complementary light), 사이웅스와 함께하는 사이언스올 [과학백과사전]
배위화합물, 위키백과