A+ 자료 (물리약학실습) Borax 용해도 평가 결과보고서

소개글

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목차

1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Results & Discussion
4. Assignments
5. References

본문내용

❶ 실험 개요 및 목적
- Borax의 온도에 따른 물에 대한 용해도를 평가한다.
- 온도 별 용해도 시험결과를 바탕으로 Clausius-Clapeyron's equation을 통해 ΔHf(분자융해열)를 계산하며, 이를 바탕으로 0°C(273K)에서 몰분율로 표시되는 Borax의 용해도를 예측할 수 있다.

❷ 용해도(solubility)의 정의와 표현 방법
- 용해의 정도를 나타내는 용해도(solubility)란 특정한 온도와 압력 조건 하에서 포화 용액 중의 용질의 농도를 뜻하며, 이것은 용질 분자들이 비 용해된 입자들의 자유상태(떠다니는 상태)와 용질 분자들이 자유상태로 되돌아가려는 정도의 수준이 같아진 평형조건에서의 수치를 뜻한다. 이때, 용질 1g을 용해시키는 데에 필요한 용매의 mL값은 아래의 표와 같다.

❸ 용해작용의 메커니즘
- 용해는 용질과 용매의 상호작용이 관여되며, 예를 들어 극성 용매는 극성 또는 이온성 물질을 용해시키는 경향이 있는 반면, 극성이 없는 용매는 무극성 또는 비이온성 물질을 용해시키는 경향이 있다. 또한 이러한 상호작용에는 화학적, 전기적, 구조적 효과가 포함된다
이 중 용해도에 가장 큰 영향을 주는 효과는 수소결합(hydrogen bond)의 형성이며, 물은 hydroxyl기, amino기, carbonyl, formyl, ester, ether결합을 가지고 있는 유기 화합물을 용해시키는 능력을 가지고 있는데, 이와 같은 용해 현상은 유기분자 내에 들어있는 전기음성도가 큰 산소나 질소의 작용으로 수소결합이 형성되기 때문이다. 에탄올과 메탄올의 경우 물과 만나 완전히 섞이지만, 이 알코올류의 탄소사슬이 증가하여 약 5개의 탄소사슬에 이르게 되면 물에 대한 용해도는 크게 감소한다. 또한 무극성이 분자일때도 물에서의 용해도가 감소하지만 OH기를 부착해주면 수소결합의 증가로 인해 용해도가 증가하게 된다.

참고 자료

물리약학분과회, 물리약학, 동명사
물리약학 실험