화학및실험1 생활속의 산염기 분석 실험레포트

소개글

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목차

1. 실험 제목

2. 실험 날짜

3. 실험 목적

4. 실험 원리
1) 산염기
2) 중화
3) 지시약
4) 적정
5) 역적정

5. 실험 방법

6. 시약&실험기기
1) 실험기구
2) 시약

본문내용

4.실험 목적:
중화반응을 이용한 산염기 적정(표준 용액 사용)을 통해 당량점을 알아낸다. 이때 약산을 사 용하면 당량점의 pH값이 7보다 커지고 당량점 부근에서의 pH변화폭도 줄어들어 당량점의 확 인이 어려워진다. 당량점의 확인은 pH미터와 지시약을 사용한다. pH미터는 유리전극을 이용 해서 용액중의 수소이온의 농도를 알아내는 방법으로 산화성, 환원성 물질이 포함된 용액이나 색깔이 짙은 용액 또는 수용액이 아닌 경우에도 사용할 수 있다는 장점이 있다. 지시약은 그 자체가 약산, 약염기이므로 너무 많이 넣게 되면 적정의 불확정도가 커지므로 색을 확인할 수 있을 정도의 최소량을 사용해야 한다. 지시약의 색변화는 지시약의 짝산-짝염기 비율에 따라 색이 결정되므로 당량점의 pH값과 pH변화폭에 따라 적절한 지시약을 선택해야한다. 이 실험 에서는 산-염기 적정 방법을 이용하여 일상생활에서 많이 사용되는 제산제, 아스피린, 식초에 들어있는 산, 염기의 농도를 측정한다.
제산제: 식용소다(탄산수소나트륨, NaHCO3), 수산화마그네슘(Mg(OH)2), 이수산화 알루미늄탄산나트륨(NaAl(OH)2CO3)
아스피린: 살리실산 아세틸(C6H4(OCOCH3)COOH)
식초: 아세트산(CH3COOH)
이들의 중화반응을 아래와 같다
CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O
C6H4(OCOCH3)COOH+NaOH->C6H4(OCOCH3)COONa+H2O
NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2
Mg(OH)2+2HCl->MgCl2+2H2O
NaAl(OH)2CO3+4HCl->NaCl+AlCl3+3H2O+CO3

5.실험 원리:
1)산염기
➀산
물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질로 이온화하여 수소이온을 내놓는다. 강산의 종류는 7가지 이다 질산(HNO3) 황산(H2SO4) 염산(HCl) 브로민화수소(HBr) 아이오딘화수소(HI) 과염소산(HClO4) 염소산(HClO3) 이중 음이온이 17족인 경우는 3가지고 산소산은 2가지이다.

참고 자료

나무위키/용해도 규칙
네이버지식백과/적정, 용해도, pH 헨더슨-하셀바흐식
위키백과/지시약, 적정
일반화학실헌7판 pg111~115, 표1: pg114
사진1: 위키백과/중화적정곡선