반응 속도 - 시계 반응 예비 보고서

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 주차
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌

본문내용

* 반응속도(reaction rate)
반응속도란, 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 나타낸 값으로, 그 값에 영향을 주는 요인으로는 반응물 농도와 반응 온도, 물리적인 상태, 촉매의 영향 등이 있다. 그 값은 화학 반응식만으로는 결코 알 수 없으며, 실험을 통해 반응물 중 하나가 소모되는 속도나 생성물 중 하나가 생성되는 속도의 관찰만을 통해 결정이 가능하다. 해당 실험의 시계 반응은 곧 이 반응속도를 측정하는 실험 방법 중 하나이다.
다단계 반응(stepwise reaction)은 하나 이상의 반응 중간체가 존재해 두 단계 이상으로 진행되는 화학 반응으로, 두 개 이상의 단일 단계 반응으로 이루어진다. 그 전체반응속도는 단일 단계 반응 중 가장 느린 반응에 의해 결정되며, 그 단계의 반응을 속도 결정 단계라고 칭한다.

* 반응 속도 영향 요인
반응 속도에 영향을 미치는 요인들은 다음과 같다.
1) 농도의 영향 : 다른 조건이 모두 같다면, 특정한 반응의 진행속도는 주로 반응물의 농도에 의존한다.

참고 자료

다단계 반응 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%8B%A4%EB%8B%A8%EA%B3%84_%EB%B0%98%EC%9D%91
반응 속도, 속도 법칙 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%98%EC%9D%91_%EC%86%8D%EB%8F%84
https://ywpop.tistory.com/2668
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아이오딘화 칼륨 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%84%EC%9D%B4%EC%98%A4%EB%94%98%ED%99%94_%EC%B9%BC%EB%A5%A8
https://www.foodsafetykorea.go.kr/foodcode/04_03.jsp?idx=337
염화 칼륨 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EC%B9%BC%EB%A5%A8
과황산암모늄 http://www.yscmc.kr/?article=prod001&category=&p=read&read=470&page=&where=&keyword
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1250378&cid=40942&categoryId=32099