[환경] 알칼리도 원리 및 실험

목차

1. 실험 목적
2. 원리
3. 기구 및 시약
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 고 찰

본문내용

1. 실험 목적

여러가지의 알칼리도를 표준용액과 지시약(또는 pH미터기)를 이용하여 구할 수 있다.

2. 원리

알칼리도란 수중에 함유되어 있는 알칼리 분을 탄산칼슘( CaCO³ )으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것이다.
물의 알칼리도는 산을 중화할 수 있는 능력의 크기를 말한다. 즉 일정량의 시료를 강산의 표준액으로써 어떤 일정한 pH까지 적정할 때 필요한 산의 당량수를 말한다.

알칼리분이란 용존하는 탄산염류( CO³) 탄산수소염류( HCO³) 수화물류 ( OH )등을 말한다. 즉, 산을 중화하는데 필요한 능력을 말한다. 따라서 일정한 농도의 황산을 주입하면서 결정하게 되는데 이 때 주입된 산의 양을 CaCO³ 값으로 환산한 것을 말한다.
자연수의 알칼리도는 일반 적으로 탄산수소염이며, 탄산염 수산화물을 함유하는 일은 적다. 오염된 물이나 혐기성 수역의 물은 초산, 프로피온산, 황산 등의 약산의 염이 생성될 수 있으므로, 이들로 인한 알칼리도에 영향을 받는다. 알칼리도는 금속 부식에 관계 있고 응집차리에 그 여부를 결정하는데 중요한 요인이 다. 수로수에는 200mg/L이상 있는 것이 바람직하나 특별한 규정은 없다. 이외 공업 용수로서 식품 지방 탄산 음료등의 공업에서 알칼리도가 큰 물은 유해하다고 되어 있다. 한편 원수 알칼리도의 급변은 오염지표가 되므로 수질관리상 중요한 항목이다.

참고 자료

없음