알기쉬운화학이야기 화학 3주 노트정리

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본문내용

[물질의 양의 표현(몰)]
mol = mole은 물질의 양을 측정하는 단위
- 양성자 6개, 중성자 6개를 가지는 질량수가 12인 탄소 원자 12g에 들어있는
원자의 수와 같은 수로 이루어진 물질의 양

ex.
종류와 상관 없이 한 상자이면 1mol이다.
=아보가르도 수 (avogadro’s number)
- 질량이 12인 탄소를 이용해서 실험을 통해 숫자를 알아냈다.
1mol = 질량은 알 수 있지만 개수는 알 수 없다. ex. 쌀 한 가마니

ex.
1mol = 개수 : 개
질량 : 12g
=> 0.5mol = 질량 : 6g
개수 :

[화합물의 질량 구하기]
-원자 질량단위 = amu (atomic + mass+ unit)

이처럼 주기율표에 원자 아래 질량이 표시 되어 있다. (수소 원자의 평균 원자 질량)
==> 원자 하나의 질량은 = 1.008amu

-몰의 질량단위

1몰이 있을때는 몰대신 g(그람)을 붙여주면 된다.

-화합물의 질량
화합물 총질량 = 원자1질량+원자2질량
=> 그 화합물의 질량을 모두 더한 후 마지막에 g을 붙이면 된다.
ex. 의 질량은? (, )

==> 물 분자 1개의 질량= 18.02amu
물 분자 1몰의 질량= 18.02g

-몰 질량
물질을 이루는 개체 1몰의 질량, g/mol 단위 -> 1몰이 있을 때 몇 g이 있다.

※단원자의 경우 단원자 1개의 질량이 1몰의 질량이다.
ex. 의 몰 질량은 20.18g/mol 이다.

-이온결합 화합물
이온결합 화합물 또한 화학식 안에 있는 원소를 주기율표에서 찾은 후 더하면 된다.
ex. 의 몰 질량은? (, )
==> g/mol
ex. 의 몰 질량은? (, )
==> g/mol

참고 자료

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