[A+레포트] 기체의 몰질량 예비보고서

소개글

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목차

1. 실험목표

2. 이론
1) 몰 (mole)
2) 아보가드로 수 (Avogadro's number)
3) 몰 질량 (molar mass)
4) 보일의 법칙 (Boyle's law)
5) 아보가드로의 법칙 (Avogadro's law)
6) 부력 (buoyancy)

3. 실험 전 예비보고서 문제

4. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

5. 실험 방법
1) Part Ⅰ : 공기로 채운 풍선
2) Part Ⅱ : 이산화탄소의 몰 질량 측정

본문내용

실험목표
1. 일정한 온도와 압력 하에서 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰 질량을 결정할 수 있다.
2. 공기로 채운 풍선이 빈 풍선에 배하 무게가 더 나가는지에 대해 알아볼 수 있다.
3. 이산화탄소의 몰 질량의 평균값을 구할 수 있다.

이론
이번 실험은 일정한 온도와 압력 하에서 기체의 부피와 질량을 측정해 기체의 몰 질량을 결정하고, 기체의 몰 질량의 평균값을 구해보는 실험이다.

가. 몰 (mole)
원자와 분자의 수량 즉 물질의 양을 나타내는 단위로 분자를 뜻하는 molecule에서 따왔다.
1) 국제단위계의 기본단위이며, 기호로 mol을 사용한다.
2) 1mol은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 ¹²C의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 말하며
이는 아보가드로수와 같다.
3) 1mol에 들어있는 원자와 분자의 수는 6.02×10²³개라고 알려져 있다.

나. 아보가드로 수 (Avogadro's number)
1mol의 기초 단위체 속에 들어 있는 입자의 수
1) 기호로 NA , L 를 주로 쓴다.
2) 처음에는 기체에 관한 아보가드로의 법칙으로부터 결정되었으나, 분자뿐만 아니라 이온·원자 등으로 되어있는 모든 물질(고체 및 액체도 포함)에 대해 적용할 수 있다는 사실이 알려졌다.

참고 자료

없음