분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)(탄산나트륨과 탄산수소나트륨의 혼합물 정량) 보고서

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목차

1. Title

2. Principle & Object
2-1. Principle
2-2. Object

3. Reagents

4. Apparatus & Instruments
4-1. Apparatus
4-2. Instruments

5. Procedure
5-1. Preparation of unknown sample
5-2. Calculation of total alkalinity (titration using HCl(aq) standard solution)
5-3. 10 wt% BaCl2 용액 조제
5-4. Calculation of the mass of Na2CO3(Mw=105.99 g/mol (anhydrous)) and NaHCO3(Mw=84.01 g/mol) (back titration using HCl(aq)standard solution)
5-5. 기기사용법

본문내용

2) 적정(titration)
적정(titration)은 분석물과 표준용액 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛이나 다른 액체 주입기를 사용하여 표준 용액을 분석물 용액에 서서히 첨가하는 것을 말한다. 적정법(titration method)은 분석물과 완전하게 반응하는 데 필요한 농도를 알고 있는 시약의 양을 결정하는 것에 근거하는 분석법으로, 부피 적정법(volumetric titration), 전기량법 적정(coulometric titration)등이 있다.

▶ 당량점과 종말점5)6)
적정에서 당량점(equivalence point)은 시료 중에 존재하는 분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때 도달하는 이론적 지점이다. 적정에서의 당량점은 실험적으로 결정할 수 없다. 대신 당량의 조건과 관련된 몇 가지 물리적인 변화를 관찰함으로써 당량점을 추정할 수 있다. 이 변화가 일어나는 지점을 적정에서 종말점(end point)이라 한다. 당량점과 종말점 사이의 부피나 질량 차이가 작아지도록 모든 노력을 해야 한다. 그러나 그런 차이는 물리적 변화와 관찰자의 능력이 충분치 않은 결과로 인하여 생긴다. 당량점과 종말점 사이의 부피나 질량 차이를 적정 오차(titration error)라고 한다.

3) 표준용액1)
표준용액(standard solution)은 부피 적정을 하기 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약으로 적정(titration)에 사용된다.

▶ 표준용액의 조건
표준용액은 모든 적정법 분석에서 매우 중요한 역할을 하기 때문에 이용에 대한 바람직한 성직, 표준용액을 어떻게 만들며, 농도를 어떻게 표현할 것인가를 생각해야 한다.
① 단지 한 번만 그 농도를 결정하면 될 수 있을 만큼 충분히 안정해야 한다. 그래서 강산 또는 강염기를 사용한다.
② 적정 시약이 첨가되는 시간을 최소화하기 위하여 분석물과 빠르게 반응해야 한다.

참고 자료

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