인천대학교 일반화학실험 A+자료) 9. 금속의 활동도 예비보고서

소개글

✔ 인천대학교 일반화학실험 '9. 금속의 활동도 예비보고서' 자료입니다.
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목차

1. 실험목표

2. 이론
1) 실험 예측
2) 실험 전 예비 보고서 문항

3. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법
1) Part I: 금속의 반응성
2) Part II: 금속의 활동도
3) Part III: 산화-환원 반응

본문내용

<실험목표>
1. 금속들의 활동도를 비교해본다.
2. 비교한 금속의 활동도를 바탕으로 상대적인 활동도 서열 위치를 알아본다.

<이론>
가. 산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction)
산화-환원 반응은 전자가 한 반응물에서 다른 반응물로 이동하는 화학 반응이다. 산화(oxidation)는 전자를 잃는 것이고 반대로 환원(reduction)은 전자를 얻는 과정이다.

나. 산화제(oxidizing agent)와 환원제(reducing agent)
산화-환원 반응에서 산화제는 전자를 받아들여 다른 물질을 산화시키고, 환원제는 전자를 제공하여 다른 물질을 환원시킨다.

다. 금속의 활동도 서열(activity series)
금속이 산화되어 양이온이 되려는 경향을 금속의 반응성(reactivity of metal)이라고 한다. 활동도 계열은 산화도 순으로 나열한 것이다. 주기율표에서 왼쪽으로 갈수록, 아래쪽으로 갈수록 금속성이 증가하는 경향을 가진다. 금속성이 크다는 뜻은 원자가 전자를 쉽게 잃고 양이온으로 잘된다는 뜻으로, 주로 수용액이나 단순치환반응, 광석으로부터 제련하는 법 등과 관련이 있다.

라. 활성 금속(active metal)
활동도 계열의 상단에 있는 금속으로, 반응성이 매우 좋기 때문에 원소의 형태로 자연에서 발견되지 않는다. 알칼리 금속, 알칼리 토금속이 포함된다.
마. 귀금속(noble metal)
활동도 계열의 아래에 있는 금속으로, 반응성이 거의 없기 때문에 보석과 동전으로 자주 사용되는 금속이다. 구리, 은, 백금, 금 등이 있다.
바. 치환반응(displacement reaction)
화합물 속의 원자나 이온 등이 다른 원자나 이온 등과 바뀌는 반응으로, 화합물에 있는 반응성이 작은 원소가 반응성이 더 큰 원소로 바뀌게 된다.
ex) Zn (s) + CuCl2 (aq) → ZnCl2 (aq) + Cu (s)

참고 자료

없음