일반화학실험, 비색법으로 관찰한 평형상수의 계산 (A+)

소개글

일반화학실험, 최종 A+ 마감레포트입니다.
purpose, theory, apparatus&Chemicals, procedure, discussion, reference로 구성되어 있습니다.

목차

1. Purpose
2. Theory
3. Apparatus & Chemicals
4. Procedure
5. Data & Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

Purpose
색깔을 비교하는 방법으로 착 이온의 농도를 알아내어 착 이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.

Theory
1. 화학평형
화학 평형은 화학적인 반응이 멈춰 있는 것처럼 보이지만, 실제로는 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나는 상태를 일컫는 말이다. 따라서, 화학 평형을 설명할 때는 동적 평형을 이룬다고 이야기하며, 정반응과 역반응이 같은 속도로 이루어지기 때문에 반응물과 생성물이 모두 존재하는 가역반응에서 관찰 가능하다. 화학 평형은 외부의 변화가 없다면 계속해서 정적으로 유지되지만 압력이 증가하거나 온도가 증가하는 등의 변화가 발생한다면, 그에 따라서 평형이 이동한다. 이는 르 샤틀리에 원리를 통해 설명할 수 있으며, 평형에 도달할 때는 엔탈피와 엔트로피를 모두 고려해서 자발적인 방향으로 반응이 이동한다.

2. 평형상수
평형 상수는 화학 평형을 나타내는 특정한 숫자로, K로 표시한다. 반응에 따라서 일정 온도 조건이라면 고유한 값을 가지기 때문에, 초기 상태와 무관하게 온도 조건이 같다면 K는 일정하다. 즉, 초기 조건으로 주어진 반응물과 생성물이 어느 정도의 양이 있든, 같은 온도 조건에서 일어나는 같은 반응이라면 모든 경우에 평형 상수 K를 계산하면 같은 값을 갖게 된다. 이 때는 평형 상태에 도달했을 때 각 물질의 농도를 의미한다. 평형상수는 일반적으로 단위를 갖지 않으며, 순수한 상태로 존재하는 고체, 액체의 농도는 평형상수에 포함하지 않는다.

참고 자료

대한화학회, 표준일반화학실험, 제7판, 천문각, 2011, p184~190