일반화학실험, 시계반응을 이용한 반응차수 계산 (A+)

소개글

일반화학실험, 최종 A+ 마감레포트입니다.
purpose, theory, apparatus&Chemicals, procedure, discussion, reference로 구성되어 있습니다.

목차

1. Purpose

2. Theory
1) 반응 속도와 속도 법칙(Rate law)
2) 반응 메커니즘(reaction mechanism)
3) 속도결정단계(rate determining step)
4) 시계반응 (Clock reaction)
5) 산화환원반응 (redox reaction)

3. Apparatus & Chemicals
1) Apparatus
2) Chemicals

4. Procedure

5. Data&Result
1) 반응 시간
2) 반응물의 농도와 상대속도
3) 반응차수

6. Discussion

7. Reference

본문내용

Purpose
Starch indicator를 통하여 단계적으로 일어나는 화학 반응을 통해 반응 속도론에 대한 개념을 이해하고 반응 차수를 계산한다.

Theory
1. 반응 속도와 속도 법칙(Rate law)
(1) 반응속도
화학반응이란, 반응물에서 생성물로 변하는 모든 과정을 지칭하는 말이다. 연소 반응, 철의 산화 반응 등 모든 것이 화학 반응이며, 이러한 반응이 일어나는 속도를 가리켜 반응 속도라고 한다. 반응속도는 반응물이나 생성물 등, 반응에 참여하는 물질의 변화량을 시간 변화량으로 나누어서 계산할 수 있다. 일반적으로 반응속도를 계산할 때, 물질의 변화량으로 농도를 사용하지만 기체의 경우 압력을 사용한다. 반응 속도는 반응의 종류에 따라서 매우 다르며, 같은 반응이라도 평균 반응속도, 순간 속도, 초기 속도. 세 가지 반응 속도를 갖는다. 첫째로 평균 반응속도는 농도 변화를 전체 시간 변화로 나누어서 구할 수 있으며, 순간 속도는 시간에 따른 물질의 농도 그래프에서 특정한 시점에서의 기울기 값을 통해서 계산할 수 있다. 마지막으로 초기 속도는, t=0 일 때의 순간 속도이다. 일반적으로 화학반응에서의 반응 속도는 초기 속도 일 때가 많다.

참고 자료

대한화학회, 표준일반화학실험, 제 7판, 천문각, 2011 p201~207