전기분해 전기도금 결과레포트

목차

1. 실험원리

2. 시약 및 기구

3. 실험방법
1) 구리 전기 분해 – 아연에 구리 도금
2) 아연 전기 분해 – 구리에 아연 도금

4. 결과레포트 내용

본문내용

산화 전위가 큰 금속 A를 산화 전위가 작은 금속 B의 염 용액에 담그면, B 금속이 A 금속의 표면에 석출되고, 석출량과 같은 당량의 A 금속이 산화되어 이온이 된다. (예: 아연을 CuSO4 용액에 넣으면 구리 금속이 아연 금속의 표면에 석출되고, 그 양만큼 아연 금속이 산화되어 용해된다.)
반대로, A 금속의 염 용액에 B 금속을 넣으면 반응이 일어나지 않는다. (예: 철을 ZnSO4 용액에 넣으면 화학 변화가 일어나지 않는다.) 그러나 철판을 음극으로, 비활성 금속 또는 아연판을 양극으로 하여 일정 전압보다 높은 전압을 걸어주면 철판에 아연 금속이 석출된다.
위와 같이 외부에서 적당한 전압을 걸어주면 전극 표면에서 전해질이 화학 변화를 일으키는 전기분해가 일어나는데, 이 때 석출되는 물질의 질량은 통해준 전기량에 비례하며 일정한 전기량에 의해 석출되는 물질의 질량은 당량에 비례한다. 이를 Faraday 법칙이라 한다.

참고 자료

공학화학실험
줌달의 일반화학