결과 레포트 전기분해

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 전기 분해
2) 물의 전기 분해

3. 시약 및 기구

4. 실험 방법

5. 결과 정리
1) 황산 구리용액 – 구리 도금
2) 황산 아연용액 – 아연 도금

6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적
자발적으로 산화·환원 반응이 일어나지 않는 경우 전기 에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키게 하여 도금, 배터리충전, 금속정제 등 여러 가지 화학반응에 사용되는 원리를 알아본다.

2. 실험 이론
1) 전기 분해: Galvani 전지에서 산화․환원 반응이 자발적으로 진행될 때 전류가 흐른다. 비슷한 장치인 전해 전지는 전기 에너지를 사용하여 화학 변화를 진행시킨다. 전기 분해 과정에서는 전지를 통하여 전류가 흐르게 함으로써 전지 전위가 음인 화학 반응이 일어나도록 한다. 즉 전기적인 일을 써서 비자발적인 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 밧데리를 충전하는 것, 알루미늄을 생산하는 것, 매체에 크롬을 입히는 것 등은 모두 전기 분해에 의해 행해지는 것이다.
먼저 전기 분해 과정에 관한 화학양론-즉 주어진 양의 전류가 일정시간 동안 흐를 때 화학 반응이 얼마나 일어나는가-에 관해 생각해 보겠다. 10.0 암페어의 전류를 Cu2+ 용액을 통하여 30분간 흘릴 때 도금되는 구리의 질량을 계산해보고 싶다고 하자. 도금한다는 것은 용액 중의 금속 이온을 환원시켜 전극 표면에 중성 금속을 석출시키는 것을 의미한다. 각 Cu2+ 이온은 두 개의 전자를 받아 구리 금속 원자가 된다.
Cu2+(aq) + 2e- ⟶ Cu(s)
이 환원 과정은 전해 전지의 환원 전극에서 발생한다. 위 화학양론 문제를 풀기 위해서는 다음의 단계들이 필요하다.

참고 자료

없음