금속의 기전력 측정 A+ 예비레포트 건국대학교 물리화학실험

목차

1. 서론
2. 실험이론
3. 실험기구 및 시약
4. 참고문헌

본문내용

1. 서론
이 실험에서는 볼타 전지의 전기화학 작용을 공부하고 이 과정 안에서 열역학적 함수인 G, ΔH, ΔS를 결정하게 될 것이다. 이 실험을 통해 서로 다른 금속성 체계들과 그것들의 용액을 섞어 전기화학적 전지를 만들 것이다.
다양한 온도에서 준비된 셀들의 위치에너지를 측정하는 것은 전기화학 시스템에 상응하는 ΔG, ΔH, ΔS의 열역학 함수값을 구할 수 있게 한다.

2. 실험이론
전기화학
전기화학은 화학적 변화와 전기적 에너지 사이의 관계를 다루는 화학 분야이다. 화학반응은 볼타전지의 전기에너지를 생산하는데 사용될 수 있다. 반면에 전기 에너지는 전해질 전지라 불리는 것에 화학변화를 가져오는데 사용될 수 있다. 이 실험에서는 볼타전지의 특성들을 조사하게 될 것이다.
산화 환원 반응은 한 물질에서 다른 물질로의 전자 이동을 포함하는 반응이다. 산화 환원 반응은 두 성분이 동시에 일어나는 반응이거나 반쪽짜리 반응이다. 산화 반응은 한 화학종이 다른 화학종에게 전자를 잃거나 줄 때 발생한다. 환원 반응은 화학종들이 전자를 받거나 가져갈 때 발생한다. 산화 반응은 환원 반응이 일어나야하는 물질에 전자를 제공한다. 그러므로, 산화된 물질은 환원시키는 물질이고 환원된 물질은 산화시키는 물질이다.
예를 들어, 아연조각이 (Ⅱ)이온이 포함된 수용액에 담궈지면, 아연은 (Ⅱ) 이온에 의해 산화 될 것이다. 아연은 (Ⅱ)이온이 전자를 얻고 환원되는 동안 전자를 잃고 산화된다. 우리는 전체적인 산화환원 반응을 제공하는 두 개의 반쪽반응을 따라가면서 이 두개의 과정들을 편하게 표현할 수 있다.
볼타전지의 함수는 식(1)에 표현된 것과 비슷한 반응에 기초한다. Zn/Cu 시스템은 이 전지를 처음으로 발전시킨 John Frederick Daniell(1790-1845)에 경의를 표하는 의미로 Daniell 전지라고 불린다.

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