식염농도 측정

목차

1. 실험원리
1) 침전 적정
2) 간장중의 식염 정량
3) 식염농도 측정원리

2. 시약 및 기구

3. 실험방법

4. 실험결과(계산)

5. 고찰

6. 참고자료

본문내용

침전 적정
원리: 침전생성반응을 이용하여 어떤 물질을 정량하는 방법
표준용액: 주로 AgNO3 (질산은), NH4SCN (시안화암모늄), NaCl (염화나트륨) 이용
반응물질: 거의 할로겐화 이온 (Cl-, CN-, SCN-)
사용하는 표준용액, 지시약 등에 따라 Mohr법, Fajans 법, Volhard법
이중 이번 시험에 사용하는 방법은 Mohr법
Mohr법 이란???
K2CrO4 (크롬산칼륨)용액을 지시약으로 이용
표준용액으로 AgNO3 (질산은) 용액을 이용
할로겐화 이온 (Cl- 등)을 정량 하는 침전적정 방법
pH 6~10 범위에서만 반응이 일어남

간장중의 식염 정량
간장에 지시약 (K2CrO4)을 가하고, AgNO3 표준용액으로 적정
AgNO3의 Ag+
먼저 NaCl의 Cl-와 반응하여 AgCl 침전을 만듬
반응액에 Cl-이 더 이상 존재하지 않으면 (반응 종점) 이때 가하여지는 AgNO3는 지시약
(K2CrO4)의 CrO4-2와 반응하여 Ag2CrO4 (적갈색 침전) 생성
반응액에 적갈색 침전이 생성되면 정량 하고자 하는 모든 Cl- 이 AgNO3와 반응하였다는 것을 뜻함 (반응 종점)
따라서 AgNO3용액의 소비량으로 이와 반응한 Cl-의 양, 즉 NaCl의 양을 계산

식염농도 측정원리
전처리한 검체 용액에 지시약 크롬산칼륨(K2CrO4)을 가한 후, 질산은용액 (AgNO3)을 표준용액으로 적정하면 검체안의 모든 Cl-은 AgCl의 백색침전으로 된다 (반응종점)
반응액에 더 이상 Cl- 이 존재하지 않으면 계속하여 가하여지는 질산은용액 (AgNO3)은 크롬산칼륨 (K2CrO4) 용액과 반응하여 적갈색침전을 생성 (적갈색 침전)

참고 자료

이해하기 쉬운 식품분석