일반화학실험 산소의 제법 결과레포트

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
염소산칼륨과 같은 oxoacid염을 열분해하여 산소의 발생을 확인하고 이산화망간의 촉매작용을 이해한다.

Ⅱ. 실험원리
염소산칼륨
물에 녹는 무색의 판상 결정 KClO3. 공업에서는 염박(鹽剝)이란 옛 속칭이 있었다. 수용액 중에서는 산성이고 강한 산화제이다. 유기물, 탄소, 황 등과 혼합하여 가열하거나 충격을 부여하면 폭발한다. 극약. 녹는점 368℃, 비중 2.326(39℃)이다. 가열하면 400 ℃에서 분해하여 과염소산칼륨과 염화칼륨이 된다. 더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다. 이 반응은 산화망간 MnO2와 같은 금속 산화물을 가하면 촉진되어 70℃에서 산소를 발생하기 시작하므로 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다. 흡습성은 없다. 물에 녹고 알코올에도 소량 녹는다. 산화제로서 성냥·연화·폭약 등의 원료가 되고, 표백제·염료·의약품 등의 제조로도 사용된다. 장기간 보존한 것은 아염소산칼륨을 함유하여 건조 상태에서는 유기물·인·황 등 가연성 물질과 접속하기만 해도 폭발한다. 마찰·충격 등에 예민하여 폭발사고를 잘 일으키며 진한 황산·진한 질산과 접촉해도 잘 폭발한다. 혼합 폭약으로 쓰이기도 한다. 빛이 차단되는 밀폐된 용기에 보관한다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 염소산칼륨 [鹽素酸──, potassium chlorate] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 일진사)
[네이버 지식백과] 이산화망간 [二酸化-, manganese dioxide] (물백과사전, My Water)