일반화학실험(1) 그레이엄의 확산법칙과 르샤틀리에의 원리 예비레포트 A+

소개글

만점받은 보고서 입니다. 그레이엄의 확산법칙 실험과 르샤틀리에의원리 실험에 대한 예비보고서가 각각 작정되어 있습니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 일자

3. 실험 목적

4. 실험 이론
1) 확산
2) 기체의 확산
3) 기체의 분출
4) 그레이엄의 확산법칙
5) 식유도
6) 기체의 확산 속도에 영향을 미치는 요인
7) 고체와 액체의 확산 현상

5. 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

6. 실험 방법

7. 실험 시 주의사항

8. 참고 문헌

본문내용

3. 실험 목적: 분자량이 서로 다른 두 기체(HCl, NH3)의 확산속도를 측정함으로써 CRAHAM의 확산법칙을 이해할 수 있다.

4. 실험이론:

확산
밀도 차이나 농도 차이에 의해 분자들이 스스로 운동하여 액체나 기체 속으로 퍼져나가는 현상. 농도 (밀도)가 높은 쪽에서 농도(밀도)가 낮은 쪽으로 퍼져나간다.

<중 략>

확산은 물질의 분자 운동에 따라 물질의 농도가 변화하는 것이기 때문에 분자 운동이 빠를수록 확산 속도도 빠르다:
기체의 온도 : 온도가 높을수록 확산 속도가 빠르다.
기체의 분자량 : 분자량이 작을수록 확산 속도가 빠르다. 그레이엄의 법칙에 따르면 기체의 확산 속도는 기체의 분자량의 제곱근에 반비례한다.
기체의 밀도 : 밀도가 작을수록 확산 속도가 빠르다.
매질의 종류 : 진공>공기 중>액체 속 순으로 확산 속도가 빠르다. 입자가 액체나 기체 속에서 확산될 때는 기체나 액체를 이루는 분자들과 충돌하기 때문에 확산되는 데 방해를 받는다.

고체와 액체의 확산 현상
일반적으로 확산 속도는 고체>액체>기체 순이다. 고체는 확산을 하지만 온도에 의해 확산속도가 다르며, 상온에서는 대단히 늦다. 액체의 확산 현상은 픽의 법칙과 관련이 있다. 픽의 법칙은 액체 중에서 용질이 확산하는 것에 대한 법칙이다. 픽의 제1법칙은 정상 상태 조건에서 유체 흐름의 속도는 농도의 기울기에 비례한다는 것이고, 픽의 제2법칙은 어떠한 지점에서 농도의 시간당 변화율은 농도를 그 지점에 대해 두번 미분한 값에 비례한다는 것이다. 또한 액체의 온도가 높을수록 확산속도가 빠르다.

참고 자료

일반화학실험교재연구회/일반화학실험/드림플러스/2015/p.47-48
레이먼드 창/일반화학/사이플러스/2016/p.224
일반화학실험 ppt
네이버지식백과 ‘픽의 확산 법칙’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘그레이엄 법칙’ 검색 (http://terms.naver.com)
위키백과 ‘염산’ 검색 (https://ko.wikipedia.org/wiki/염산)
위키백과 ‘염산’ 검색 (https://ko.wikipedia.org/wiki/픽의_확산_법칙)
Wikipedia, ‘Ammonia solution’ 검색 (https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia_solution)