[ku A+] 마그네슘의 연소 반응을 통한 산소의 원자량 결정 결과 레포트

소개글

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목차

1. 실험 결과
2. 관찰과 결과 분석

본문내용

3) 관찰 및 결과 분석 2)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00 g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가? (실제 원자량과의 차를 구하고 퍼센트 오차를 구하시오.)
퍼센트오차(%) = |실험값 - 이론값|/이론값 x 100
완전연소 1일 때, |11.7 - 16.00|/16.00 x 100 = 26.9%
완전연소 2일 때, |10.8 - 16.00|/16.00 x 100 = 32.5%
완전연소 3+ 5분 일 때, |12.0 - 16.00|/16.00 x 100 = 25.0%
세 반응 모두, 실제 원자량보다 작은 실험값을 가지게 된다.
차이가 나는 이유는 부반응인 3 Mg + N2 Mg3N2 (흰 연기)
에서 마그네슘은 산소와 반응하는 동시에, 공기에 존재하는 N(질소)과 반응하여 흰 연기로 반응한다. 따라서 마그네슘이 산소와 1:1로 반응하는데, 마그네슘이 N과 반응하기 때문에 산소와 반응하는 양도 그만큼 줄어들었기 때문에, 마그네슘과 반응하는 산소의 양 또한 줄어들었을 것이다. 그리고, 산소의 양을 구하는 과정에서 (마그네슘의 원자량) x (마그네슘 산화물의 질량) / (마그네슘의 질량) 으로 나누어 주는데, 마그네슘 산화물의 질량 값이 부반응까지 생각한다면, 마그네슘 산화물은 주반응만 일어났다고 생각했을 때 보다, 적은 값을 나타낼 것이다.

참고 자료

없음