[일반화학실험1] pH의 측정 실험보고서

소개글

"pH의 측정 실험보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) ‘pH(수소이온지수)’란?
2) ‘산성’과 ‘염기성’ 그리고 ‘중화반응’
3) ‘pH 시험지’를 이용한 방법과 ‘리트머스종이’를 이용한 방법

3. 실험도구 및 시약
1) 실험도구 및 시약
2) 주의사항

4. 실험 방법

5. 실험결과 및 고찰

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
혼합 용액의 pH를 리트머스 종이, pH 시험지를 통해서 확인하고 반응식을 세운다.

2. 실험 이론
- ‘pH(수소이온지수)’란?
‘pH’란 수소이온의 농도지수를 의미한다. pH의 값은 0~14의 숫자로 나타나며 중성인 7을 기준으로 7미만의 값을 산성, 7초과의 값을 염기성 또는 알칼리성이라 한다. pH를 측정하는 방법에는 pH 시험지와 리트머스를 이용하는 간단한 방법과 pH meter이라는 기계를 사용하는 방법 등 다양하다.

- ‘산성’과 ‘염기성’ 그리고 ‘중화반응’
‘산성’이란 염기에 수소이온은 잘 주는 성질을 띠는 성질로 알칼리를 중화시킨다. pH가 7미만일 경우가 산성이고 염기에 대해 수소이온을 잘 준다는 특징을 가진다. ‘염기성’이란 염기가 지니고 있는 기본적인 성질로 pH는 7초과일 경우를 의미한다. 염기는 양성자(H+)와 결합하려는 성질이 강하다는 특징을 가진다. ‘중화반응’이란 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 의미한다.

- ‘pH 시험지’를 이용한 방법과 ‘리트머스종이’를 이용한 방법
이 실험에서는 pH 시험지와 리트머스종이를 이용하여 용액의 pH를 측정하였다. pH 시험지는 넓은 pH 영역을 측정할 수 있는 시험지로 pH 3~10를 측정할 수 있다. 또한 리트머스종이는 붉은 리트머스종이와 푸른 리트머스종이가 있고 각각의 종이는 산성 또는 염기성 용액과 반응했을 때 보이는 결과가 다르다.

참고 자료

표준일반화학실험 (대한화학회)
네이버 지식백과
위키백과
pH의 측정 교안 (단국대학교)