일반화학실험1 반응열측정 실험보고서

소개글

"일반화학실험1 반응열측정 실험보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험도구 및 시약
4, 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적
화학반응에서 일어나는 반응열을 실험을 통해 확인하고, Hess의 법칙을 적용하여 오차를 확인한다.

2. 실험 이론
- ‘계(system)’란?
‘계’란 반응이 직접 일어나는 영역으로 화학 반응에서는 반응물과 생성물이 계가 된다.
1) 열린계 : 외부와 물질과 에너지를 서로 주고받는 물리적인 계이다.
2) 닫힌계 :　외부와 물질은 교환하지 않고 에너지만 교환하는 물리적인 계이다.
3) 고립계 :　외부나 다른 계와 물질 및 에너지 상호 교환이 없는 계이다.

- ‘주위(surrounding)’란?
‘주위’란 계 밖의 우주의 나머지 부분을 의미한다. 즉 주위는 다른 말로 계가 에너지 및 물질을 주고받을 수 있는 우주의 나머지 부분이라고도 할 수 있다.

- 열역학 제 1법칙
열역학 제 1법칙은 어떤 고립된 계의 총 내부에너지가 일정하다는 법칙이다. 만약 열역학 계가 고립되어 있지 않다면 이 계의 내부에너지는 두 개의 과정 즉, 한 일과 가열 때문에 변화한다.

- ‘엔탈피(Enthalpy)’란?
엔탈피는 열역학계의 성질로 계의 내부에너지와 부피를 차지하여 얻을 수 있는 에너지의 합으로 정의되며 H로 표시한다. 또한 일정 압력하의 반응과정에서 계의 엔탈피 변화는 H로 표시한다. 따라서 반응 엔탈피는 반응물과 생성물의 엔탈피 차이이다.

참고 자료

표준일반화학실험 (대한화학회)
반응열측정 강의자료 (단국대학교)