일반화학실험2 결과보고서 실험 19. 화학반응속도 - 식용색소와 표백제의 반응
- 최초 등록일
- 2021.10.14
- 최종 저작일
- 2021.10
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소개글
"일반화학실험2 결과보고서 실험 19. 화학반응속도 - 식용색소와 표백제의 반응"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험 데이터 및 처리
1) Part I: 색소 용액의 흡수 스펙트럼
2) Part II: 반응속도
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 다음의 질문에 답하시오.
본문내용
1. 색소 용액의 흡수 스펙트럼을 λ = 400 ~ 800 nm 범위에서 그린다. 색소 용액의 흡수 스펙트럼에서 λmax와 λmax에서의 흡광도, A는 얼마인가?
(스펙트럼 첨부)
λmax : _______629_____________ nm A = _____1.006_______________
2. 묽힌 색소 용액:
원래 색소 용액: ________15.9____________ mL -> 20 mL로 묽힘
묽힌 후 λmax에서 예상되는 A = ________0.8____________
묽힌 후 λmax에서 실제로 얻은 A = ________0.855____________
<중 략>
실험 결과에 대한 고찰
이번 실험에서는 식용색소(food dye), 청색 1 호와 가정용 표백제에 포함되어 있는 sodium hypochlorite(NaOCl) 사이의 반응속도를 다룰 것이다:
Dye + NaOCl → 생성물 (1)
(푸른색) (무색)
이 반응의 속도법칙은 다음과 같이 쓸 수 있다:
(2)
그런데, 만약 반응을 시작할 때 NaOCl의 초기 농도가 식용색소의 농도보다 아주 크다면, 즉 [NaOCl]0 >> [dye]0 이면, 반응이 진행되는 동안 [NaOCl]의 농도는 초기 농도로부터 거의 변화가 없을 것이다 (반응 (1)에서 색소와 NaOCl은 1 : 1 로 반응하므로, 색소의 초기 농도가 작은 만큼 NaOCl의 소모량은 매우 작을 것이므로). 즉, [NaOCl] ≈ [NaOCl]0 이고, 따라서 위의 속도법칙 (2)는 근사적으로
으로 단순화하여 쓸 수 있다. 이때 으로, 유사 속도상수(pseudorate constant)라 한다. 이 경우 속도법칙에 관여하는 반응물은 하나이고 그래프를 그리는 방법으로 반응차수 n와 속도상수 kobs를 결정할 수 있다. 반응의 속도상수 k는 반응물들의 농도에 무관한 상수이므로, 반응차수 m는 NaOCl의 초기 농도 [NaOCl]0를 변화시키며 속도상수 kobs의 값을 구하여 결정할 수 있다.
참고 자료
없음
