[일반화학실험]평형상수와 용해도곱 결정 결과레포트(A+보징)

소개글

일반화확실험 용해도곱 결정 레포트입니다. 결과분석 식부터 자세히 적어서 이해하시기 편하실거고 고찰도 세가지 오차원인과 오차를 줄이기 위한 방법으로 자세히 적혀있습니다.

목차

1. 결과분석
2. 고찰

본문내용

3. 실험에서 구한 K값을 이용하여 시험관 1의 표준 용액에 대해 평형 상태에서 남아 있는 의 농도를 계산하고, 처음에 가한 가 모두 Fe(SCN)²⁺로 변하였다는 가정의 타당성을 검증하여라.

9. Discussion
이번 실험은 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하는 실험이었다. 총 4개의 시험관을 이용하여 실험을 진행하였다. 각 시험관에 0.001M인 용액을 3mL 넣어주고 0.1M인 용액 3mL를 1번 시험관에 넣은 뒤, 농도를 반으로 희석하여 차례로 다음 시험관에 3mL넣어주었다. 그 뒤 1번 시험관의 용액을 스포이드로 덜어내어 2, 3, 4번 시험관과의 색깔을 비교하고 그 높이를 측정하여 평형 농도 및 평형 상수를 구하였다. 그렇게 각각의 실험에서 162.6, 174.8, 166.7의 평형상수 값을 얻을 수 있었다. 평형상수의 평균은 168.0 이었다. 이론값을 알지 못해 오차를 계산할 수 없었지만 실험마다 평형상수 값이 달랐다. 이러한 차이가 발생한 원인에 대해서는 다음과 같이 생각해볼 수 있다.

참고 자료

없음