건국대 화학및실험2 (2021) 화학 반응 속도 (시계반응) 결과레포트

소개글

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목차

1. 실험 SET
2. 실험 결과
3. 관찰과 결과 분석

본문내용

7. 관찰과 결과 분석
(1) 이 실험에서 KCl, K2SO4를 사용하는 이유는 무엇인가?
시험관 1,2,3번에는 KCl, 9,10,11번에는 증류수가 들어있다. 이온들의 반응에 K+ 이온이 영향을 주기 때문에 이의 농도를 일정하게 유지하기 위해 9, 10, 11번 시험관에는 증류수를 KCl 대신 넣었다.

(2) 실험 결과로 보아 황산구리 용액의 역할은 무엇인가?
시험관 8에만 황산구리 용액을 2방울 넣었는데, 이는 다른 시험관들에 비해 상대 속도가 10배 가까이 크다. 따라서 황산구리 용액은 반응 속도를 증가시키는 정촉매이다.

(3) 실험결과를 토대로 다단계 메커니즘 1, 2 중 실험에 해당하는 메커니즘을 쓰고 속도 결정단계를 찾으시오.
V=k[I-]0.967[S2O82-]1.05와 가장 유사한 매커니즘 속도식은 V=k[I-][S2O82-]이다. 메커니즘 1이 이번 실험에 해당하며 속도 결정단계는 1-a)이다

참고 자료

없음