반응열과 헤스의 법칙 결과 A+

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목차

1. Title

2. Objective

3. Reagents & Apparatus

4. Theory
a. 계와 상태함수
b. 엔탈피와 발열반응, 흡열반응
c. 헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)
d. 열계량법

5. Procedure

6. Caution

7. Results

8. Discussion

9. References

본문내용

- 수산화 나트륨 (NaOH)
고체 상태에서 존재하며 흰색을 띠고 있다. 매우 쓴 맛이다. 0.05% 용액에서도 pH 12일 정도로 강염기이다. (1% 용액 pH 13.5) 금속을 부식시킬 수 있고 금속과 접촉하면 수소 기체를 생성할 수 있다. 고체 상태에서 공기 중으로 노출되면 주변의 수분을 흡수하여 용융 상태가 된다.
녹는점: 318℃
비중: 2.1
몰질량: 40 g/mol

- 염산(HCl 수용액)
염화수소(HCl)가 물에 녹아 수용액이 됐을 때 염산이라고 부른다. 연화 수소의 농도에 따라 염산은 끓는점, 녹는점 밀도 등 물리적 특성이 달라진다. 무색이고 특유의 자극적인 냄새가 있다. H+와 Cl- 두 이온이 완전히 해리되어 강산으로 분류된다. 하이포아염소산 소듐이나 과망가니즈산 포타슘과 같은 일반적인 산화물과 혼합되면 유독한 염소 기체를 생성한다.
녹는점: -27.32℃
끓는점: 110℃
밀도: 1.18 g/cm3
몰질량: 36.46 g/mol

6. Theory
a. 계와 상태함수
‘계’(system) 는 관찰 하고 있는 대상을 뜻하고 주위(surrounding) 는 이러한 계 이외의 모든 (바깥) 환경을 뜻한다. 이러한 계와 주위를 합쳐 우주(universe) 라고 한다.
상태함수는 열역학적 계에서 그 계의 상태와 관련하여 열역학적 양을 뜻한다. 오직 계의 현재 상태만 고려하기 때문에 계의 상태가 변하는 과정은 신경 쓰지 않고 계의 초기 상태와 최종 상태만 고려한다. 상태함수의 예시) 에너지, 온도, 압력, 부피, 엔탈피

b. 엔탈피와 발열반응, 흡열반응
엔탈피(H)은 일정한 압력에서, 계→주위로의 일 에너지와 계의 내부 에너지의 합을 뜻한다.
=> ∆H (반응 엔탈피) = H생성물 - H반응물
[발열반응]
반응이 진행됨에 따라 열을 방출하고 주변의 온도는 상승한다.
→ 엔탈피 감소 (H생성물 < H반응물, ∆H < 0)

참고 자료

동국대학교 화학과 화학실험실 편저, [일반화학실험], 녹문당, 2020년도, 57~59쪽
John E. McMurry • Robert C. Fay, [일반화학 Atoms First 제 2판], 자유아카데미, 2014년도,
물리학백과, 상태함수
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=4389596&cid=60217&categoryId=60217
화학백과, 염산
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663006&cid=62802&categoryId=62802
두산백과, 조해성
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247288&cid=40942&categoryId=32251
화학백과, 열량계
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663029&cid=62802&categoryId=62802
zum 학습백과 고등셀파, 열량계
http://study.zum.com/book/13743