산 염기 표준용액 만들기 및 표준화 결과 보고서

목차

1. 실험제목
2. 실험일시
3. 실험 결과
4. 0.10M NaOH 표준용액 만들기 및 표준화
5. 0.01M NaOH 표준화를 통한 factor 계산
6. 토의 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

6. 토의 및 고찰
이번 실험은 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화를 통하여 일차표준물질과 적정을 이해하는 실험이였다. 지시약을 넣을 때 색이 변하는 시점을 기준으로 종말점을 알아낼 수 있는데 첫 번째 실험은 0.1M HCl 표준용액 만들기 및 표준화였고 두 번째 실험은 0.10M NaOH 표준용액 만들기 및 표준화였다. 이번 실험에서 바탕 적정의 목적에 대해 생각해봤는데 그 이유는 바탕 적정을 통해서 적정오차를 줄일 수 있기 때문이다. 첫 번째 실험인 HCl과 의 산-염기 적정 반응을 설명하면, 반응식이 2HCl(aq) + (aq) + 2NaCl + HO(l) + CO(g) 이다. 산-염기 적정은 산-염기의 중화반응을 이용한 적정으로 염기를 적정할 때는 과량의 산을 준비해야겠다는 생각이 들었다. 산과 염기는 2:1의 몰수로 반응하고 산의 농도를 알고 있다는 가정을 하면, 염기의 몰수와 사용된 부피를 이용해 농도를 알 수 있다.

참고 자료

일반화학 제7판/McMurry/자유아카데미
분석화학 제10판/HARRIS LUCY/자유아카데미
분석화학실험 제2판/ 대한회학회 분석화학